Навеску нитрата железа 3 некоторое время прокаливали на воздухе при этом её масса уменьшилась на 64,8 г вычислите массу разложенной соли

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала проанализируем процесс разложения нитрата железа (III) при прокаливании на воздухе. Нитрат железа (III) имеет форму Fe(NO₃)₃. При нагревании он разлагается, образуя оксид железа, диоксид азота и кислород. Уравнение реакции разложения можно обозначить следующим образом: \[ 2 \, \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \, \text{NO}_2 + 3 \, \text{O}_2 \] Теперь давайте определим, какую массу нитрата железа (III) мы прокаливали. Согласно условию задачи, масса уменьшилась на 64,8 г. Это означает, что 64,8 г – это масса продуктов, которые вышли в газообразной форме (диоксид азота и кислород) во время процесса разложения. Для поиска массы разложенной соли (оксид железа Fe₂O₃) необходимо начать с расчета начальной массы нитрата, которая разложилась. Масса разложенной соли можно определить, зная молекулярные массы веществ. 1. Молекулярная масса Fe(NO₃)₃: - Fe = 55,85 г/моль - N = 14,01 г/моль - O = 16,00 г/моль - M(Fe(NO₃)₃) = 55,85 + 3*(14,01 + 3*16,00) = 241,86 г/моль 2. Из уравнения видно, что на 2 моля нитрата железа получается 1 моль оксида железа (Fe₂O₃): - Молекулярная масса Fe₂O₃: - Fe₂ = 2 * 55,85 = 111,7 г - O₃ = 3 * 16 = 48 г - M(Fe₂O₃) = 111,7 + 48 = 159,7 г/моль Теперь давайте используем стехиометрию, чтобы найти массу Fe₂O₃, которая образуется из 64,8 г продуктов разложения (газы). Согласно уравнению, 2 моль нитрата железа (241,86 г) производят 1 моль оксида железа (159,7 г), а также 6 моль NO₂ и 3 моль O₂. Сначала найдем, сколько воды образуется при разложении 1 моля Fe(NO₃)₃. Чтобы преобразовать уменьшение массы (64,8 г) в моль, разделите на молекулярную массу NO₂, например, 2 * 14,01 + 2 * 16 = 46,02 г/моль. \[ \text{Моль NO}_2 = \frac{64,8 \, \text{г}}{46,02 \, \text{г/моль}} = 1,41 \, \text{моль NO}_2\] Это означает, что у нас есть 1,41 моль NO₂, а значит: \[ \text{Из 1,41 моль NO}_2 \text{ получаем 0,5 моль Fe}_2\text{O}_3 \] В итоге: \[ 0,5 моль \, \text{Fe}_2\text{O}_3 = 0,5 * 159,7 = 79,85 \, \text{г}\] Таким образом, масса разложенной соли (Fe₂O₃) составляет приблизительно 79,85 г.