На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберем задание по химии вместе. 1. Сначала прочитаем текст задания: нам нужно узнать массовую долю примесей в известняке, когда у нас есть данные о весе азотной кислоты и образовавшегося осадка. 2. Правильное решение начинается с уравнения реакции между известняком (CaCO₃) и азотной кислотой (HNO₃). Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO₃ требуется 2 моля HNO₃. 3. Данная информация помогает вычислить количество моль HNO₃ и, соответственно, CaCO₃. Используя молярную массу кислоты (63 г/моль), находим, что из 289,8 г HNO₃ получается 4,6 моль. 4. Далее, по стехиометрии, мы можем посчитать, сколько моль CaCO₃ растворится — это 2,3 моль. Перемножив количество моль на молярную массу (100 г/моль), мы находим массу растворившегося известняка, равную 230 г. 5. Теперь к нам приходит важный момент: у нас осталось 34 г осадка, что значит, что эти 34 г - это примеси, не растворившиеся в кислоте. Чтобы найти массовую долю примесей, мы используем формулу: \[ w(примесей) = \frac{34 г}{34 г + 230 г} \] Это дает нам 0,129 или 12,9%. Теперь про твой ответ. Указав, что "ученик не дал ответ на задание", ты не выполнил расчет, что и привело к неверному результату. Важно не только понять, что нужно делать, но и рассчитать итоговые значения. Если у тебя есть вопросы или что-то непонятно, дай знать! И не забудь оценить мой ответ: поставь лайк или дизлайк!