В реактор постоянного объёма поместили фторид азота(III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NF3 ⇄ N2 + 3F2 в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF3 (X) и N2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.X Y

Привет! Давай разберем твоё задание по химии шаг за шагом. 1. **Суть задания**: Нужно определить равновесные концентрации вещества NF3 (обозначим ее как X) и N2 (обозначим как Y) после достижения химического равновесия. Дано уравнение реакции и начальная концентрация фторида азота(III) NF3, которая равна 0.8 моль/л, а также равновесная концентрация фтора F2 — 0.6 моль/л. 2. **Анализ правильного решения**: - Мы имеем уравнение реакции: \(2 NF_3 ⇄ N_2 + 3 F_2\). - Из равновесной концентрации фтора (3x, где x — изменение концентрации) можем найти x: \(0.6 = 3x\), следовательно, \(x = 0.2\). - Начальная концентрация NF3 равна 0.8 моль/л. По уравнению реакции получается, что для NF3 уменьшение равно \(2x\), то есть \(0.8 - 2(0.2) = 0.4\) моль/л. Это наша концентрация X. - Концентрация N2 равна x, то есть Y = 0.2 моль/л. 3. **Правильные ответы**: - X (NF3) = 0.4 моль/л - Y (N2) = 0.2 моль/л 4. **Сравнение с твоим ответом**: Ты не предоставил конкретный ответ, а вместо этого сказал: "Ученик не дал ответ на задание". Вероятно, дело в том, что ты ещё не разобрался с этапами решения задачи. Важно читать задание внимательно и поэтапно, чтобы определить, какие данные мы можем использовать для расчётов. Таким образом, правильные номера для X и Y будут 4 (0.4 моль/л для NF3) и 2 (0.2 моль/л для N2). Если у тебя остались вопросы или что-то непонятно, не стесняйся спрашивать! Поставь, пожалуйста, оценку своему ответу — лайк или дизлайк? 😊