Рассчитайте объём кислорода (л, н. у.) который потребуется для сгорания 11,2г метана (CH4). Запишите в ответ число с точностью до сотых

Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания 11,2 г метана (CH4), мы должны знать уравнение реакции сгорания метана. Зная, что метан сгорает полностью и что в реакции сгорания образуется одна молекула CO2 и две молекулы H2O, мы можем использовать это равенство для расчета объема.

Уравнение реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса CH4 = 16 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса O2, необходимая для сгорания 11,2 г метана: (11,2 г CH4) * (1 моль CH4 / 16 г CH4) * (2 моль O2 / 1 моль CH4) * (32 г O2 / 1 моль O2) = 44 г O2

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (л, н. у.), используя соотношение между массой газа и его объемом при нормальных условиях: Объем O2 = (масса O2) / (молярная масса O2) * (22,4 л/моль) Объем O2 = (44 г O2) / (32 г/моль) * (22,4 л/моль) = 30,8 л

Таким образом, объем кислорода, необходимого для сгорания 11,2 г метана, равен 30,8 л с точностью до сотых.