Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из ацети дена объемом 50 л по реакции Кучерова, учитывая, что выход альдегида составляет 90% от теоретического?

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции Кучерова, которая описывает гидратацию ацетилена, приводящую к образованию уксусного альдегида (этаналь). Реакция Кучерова можно выразить следующим образом: \[ \text{C}_2\text{H}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CH}_3\text{CHO} \] Для начала определим количество моль ацетилена в 50 литрах. При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. Поэтому: \[ n(\text{C}_2\text{H}_2) = \frac{50 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 2.232 \text{ моль} \] Согласно уравнению, 1 моль ацетилена дает 1 моль уксусного альдегида. Таким образом, теоретическое количество уксусного альдегида, получаемого из 2.232 моль ацетилена, также равно 2.232 моль. Теперь найдем массу уксусного альдегида. Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) составляет: \[ \text{C}: 12 \, \text{г/моль} \times 2 + \text{H}: 1 \, \text{г/моль} \times 4 + \text{O}: 16 \, \text{г/моль} \cdot 1 = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 = 58 \, \text{г/моль} \] Теперь можно рассчитать теоретическую массу уксусного альдегида: \[ m_{\text{теор}} = n(\text{CH}_3\text{CHO}) \times M(\text{CH}_3\text{CHO}) = 2.232 \, \text{моль} \times 58 \, \text{г/моль} \approx 129.456 \, \text{г} \] Так как выход альдегида составляет 90%, фактическая масса будет: \[ m_{\text{факт}} = m_{\text{теор}} \times 0.9 = 129.456 \, \text{г} \times 0.9 \approx 116.511 \, \text{г} \] Итак, из 50 л ацетилена по реакции Кучерова при выходе 90% уксусного альдегида можно получить примерно 116.5 граммов уксусного альдегида.