Для составления сокращённого ионного уравнения реакции взаимодействия карбоната кальция (CaCO₃) с соляной кислотой (HCl) сначала запишем полное ионное уравнение.
Исходя из полной реакции:
[ \text{CaCO}_3(s) + 2\text{HCl}(aq) \rightarrow \text{CaCl}_2(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g) ]
Теперь разберём это уравнение на ионы:
- ( \text{CaCO}_3 ) - твёрдое вещество, оно не диссоциирует, поэтому оно остаётся в молекулярной форме.
- ( \text{HCl} ) диссоциирует на ионы:
[ 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- ]
- ( \text{CaCl}_2 ) диссоциирует на ионы:
[ \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- ]
Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:
[ \text{CaCO}_3(s) + 2\text{H}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g) ]
Теперь уберём общие ионы (в данном случае ( 2\text{Cl}^- )) из уравнения, так как они не участвуют в реакции:
Сокращённое ионное уравнение:
[ \text{CaCO}_3(s) + 2\text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) + \text{CO}_2(g) ]
Это и будет сокращённое ионное уравнение данной реакции. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме, не стесняйтесь задавать!
