В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции (%) от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберем твой ответ к задаче по химии. Ты не дал ответа на задание, но давай разберем, как правильно подойти к решению. Задача указывает на тримеризацию ацетилена, в результате которой образуется бензол. Вот пошаговое решение, чтобы понять, как высчитывается массовая доля выхода продукта. 1. **Сначала мы записываем уравнение реакции**: \( 3C_2H_2 \rightarrow C_6H_6 \). Это показывает, что для получения одной молекулы бензола (C6H6) нужно три молекулы ацетилена (C2H2). 2. **Находим количество ацетилена**. У нас есть объем ацетилена — 26,88 л. Так как при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, мы можем рассчитать: \[ n(C_2H_2) = \frac{26,88\, \text{л}}{22,4\, \text{л/моль}} \approx 1,2\, \text{моль}. \] 3. **Находим количество бензола**. Из уравнения видно, что соотношение бензола и ацетилена составляет 1:3. Поэтому: \[ n(C_6H_6) = \frac{1,2\, \text{моль}}{3} = 0,4\, \text{моль}. \] 4. **Теперь считаем теоретическую массу бензола**. Молярная масса бензола составляет 78 г/моль, значит: \[ m(C_6H_6) = 0,4\, \text{моль} \times 78\, \text{г/моль} = 31,2\, \text{г}. \] 5. **Находим выход реакции**. Выход определяется как отношение фактической массы продукта (23,4 г) к теоретической массе (31,2 г): \[ \text{Выход} = \left(\frac{23,4}{31,2}\right) \times 100\% \approx 75\%. \] Твоё предположение о том, что не нужно отвечать, в данном случае ошибочно. Ты должен был предоставить расчеты, которые, в итоге, привели к цифре 75%. Если что-то осталось непонятным, с радостью объясню ещё раз! Пожалуйста, оцени мой ответ: поставь лайк или дизлайк!