Сколько электронов имеет атом алюминия на последнем энергетическом уровне? распределите электроны последнего уровня в валентном состоянии по ячейкам подпишите формулы орбиталей и изобразите их

Атом алюминия имеет атомный номер 13, что означает, что у него 13 электронов. Электроны распределяются по энергетическим уровням согласно принципам квантовой механики. Последний энергетический уровень для алюминия — это третий уровень (n = 3). В основном состоянии алюминий имеет следующую электронную конфигурацию: 1. Первый уровень (n = 1) содержит 2 электрона: 1s² 2. Второй уровень (n = 2) содержит 8 электронов: 2s² 2p⁶ 3. Третий уровень (n = 3) содержит 3 электрона: 3s² 3p¹ Таким образом, последний энергетический уровень (n = 3) имеет 3 электрона: 2 электрона в подуровне s и 1 электрон в подуровне p. Для распределения этих электронов по ячейкам, мы можем записать их следующим образом: - 3s: ↑↓ (два электрона) - 3p: ↑ (один электрон) Теперь, что касается орбиталей: - **3s** орбиталь может быть представлена как сфера, на которую помещаются два электрона (с противоположными спинами). - **3p** орбитали могут быть представлены тремя ориентациями (3px, 3py, 3pz). В нашем случае, один электрон будет находиться на одной из этих орбиталей (например, на 3px): ``` 3s: ↑↓ 3p (примерное распределение): 3px: ↑ 3py: 3pz: ``` Важно понимать, что электроны в подуровне p располагаются в трех различных ориентациях, и мы сначала заполняем каждую орбиталь по одному электрону до тех пор, пока не появится необходимость спаривать электроны на каждой орбитали. Для алюминия, при валентном состоянии, у нас будет один неспаренный электрон в 3p. Если у вас есть дополнительные вопросы по этой теме или другим аспектам химии, не стесняйтесь спрашивать!