При полном сгорании образца сульфида меди (I) выделилось 135 кДж теплоты. Рассчитайте массу (в г) образовавшегося при этом оксида меди (II), если теплота сгорания сульфида меди (I) равна 540 кДж/⁠моль. Запишите число с точностью до целых.

Для решения данной задачи воспользуемся данными о теплоте сгорания сульфида меди (I) и выделением тепла во время сгорания. 1. Рассчитаем, сколько моль сульфида меди (I) сгорело, используя известную теплоту сгорания: \[ n = \frac{Q}{q} \] где: - \( Q \) — выделившаяся теплота (135 кДж), - \( q \) — теплота сгорания сульфида меди (I) (540 кДж/моль). Подставляем значения: \[ n = \frac{135 \, \text{кДж}}{540 \, \text{кДж/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \] 2. Теперь определим, сколько оксида меди (II) образуется при сгорании одного моля сульфида меди (I). Реакция сгорания сульфида меди (I) может быть описана следующим образом: \[ 2 \, \text{Cu}_2\text{S} + 5 \, \text{O}_2 \rightarrow 4 \, \text{CuO} + 2 \, \text{SO}_2 \] Из реакции видно, что 2 моль сульфида меди (I) дают 4 моль оксида меди (II). Это означает, что 1 моль сульфида меди (I) дает 2 моль оксида меди (II). Соответственно, 0.25 моль сульфида меди (I) дадут: \[ 0.25 \, \text{моль} \times 2 = 0.5 \, \text{моль CuO} \] 3. Теперь найдем массу образовавшегося оксида меди (II). Найдем молярную массу CuO: - Масса Cu (медь) = 63.5 г/моль, - Масса O (кислород) = 16.0 г/моль. Молярная масса CuO: \[ \text{M}_{\text{CuO}} = 63.5 + 16.0 = 79.5 \, \text{г/моль} \] 4. Теперь рассчитаем массу 0.5 моль оксида меди (II): \[ m = n \times \text{M} = 0.5 \, \text{моль} \times 79.5 \, \text{г/моль} = 39.75 \, \text{г} \] 5. Округлив до целых, получаем: \[ m \approx 40 \, \text{г} \] Ответ: масса образовавшегося оксида меди (II) составляет 40 г.