При полном сгорании образца сульфида меди (I) выделилось 135 кДж теплоты. Рассчитайте массу (в г) образовавшегося при этом оксида меди (II), если теплота сгорания сульфида меди…

Для решения данной задачи воспользуемся данными о теплоте сгорания сульфида меди (I) и выделением тепла во время сгорания.

1. Рассчитаем, сколько моль сульфида меди (I) сгорело, используя известную теплоту сгорания:

   \[ n = \frac{Q}{q} \]

   где:

   • \( Q \) — выделившаяся теплота (135 кДж),
   • \( q \) — теплота сгорания сульфида меди (I) (540 кДж/моль).

   Подставляем значения:

   \[ n = \frac{135 \, \text{кДж}}{540 \, \text{кДж/моль}} = 0.25 \, \text{моль} \]

2. Теперь определим, сколько оксида меди (II) образуется при сгорании одного моля сульфида меди (I). Реакция сгорания сульфида меди (I) может быть описана следующим образом:

   \[ 2 \, \text{Cu}_2\text{S} + 5 \, \text{O}_2 \rightarrow 4 \, \text{CuO} + 2 \, \text{SO}_2 \]

   Из реакции видно, что 2 моль сульфида меди (I) дают 4 моль оксида меди (II). Это означает, что 1 моль сульфида меди (I) дает 2 моль оксида меди (II).

   Соответственно, 0.25 моль сульфида меди (I) дадут:

   \[ 0.25 \, \text{моль} \times 2 = 0.5 \, \text{моль CuO} \]

3. Теперь найдем массу образовавшегося оксида меди (II). Найдем молярную массу CuO:

   • Масса Cu (медь) = 63.5 г/моль,
   • Масса O (кислород) = 16.0 г/моль.

   Молярная масса CuO:

   \[ \text{M}_{\text{CuO}} = 63.5 + 16.0 = 79.5 \, \text{г/моль} \]

4. Теперь рассчитаем массу 0.5 моль оксида меди (II):

   \[ m = n \times \text{M} = 0.5 \, \text{моль} \times 79.5 \, \text{г/моль} = 39.75 \, \text{г} \]

5. Округлив до целых, получаем:

   \[ m \approx 40 \, \text{г} \]

Ответ: масса образовавшегося оксида меди (II) составляет 40 г.