. Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали…

Для анализируемых веществ X и Y, давайте рассмотрим условия, описанные в вопросе.

1. Вещество Y: Из уравнения реакции видно, что для образования ионов Zn²⁺ необходимо наличие кислотных ионов (H⁺). Поскольку в уравнении присутствует H₂O, это указывает на то, что реакция идет с кислотой. Исходя из предложенного списка, HCl (иодоводород) и HF (фтороводород) являются кислотами.

   • 1) Иодоводород (HCl): Да, это сильная кислота, которая может взаимодействовать с оксидом цинка.
   • 5) Фтороводород (HF): Это также кислота, способная реагировать с оксидом цинка.

2. Вещество X: Слабый электролит, добавленный в первую пробирку, не должен вызывать реакции, которая приводит к образованию ионов Zn²⁺ и H₂O. Учитывая, что мы ищем слабый электролит, лучше всего подойдут вещества, которые не полностью диссоциируют в растворе и не содержат кислотного характера.

   • 2) Хлорид аммония (NH₄Cl): Это соль, которая в водном растворе ионизируется, однако реальной кислоты не добавляет.
   • 3) Гидрокарбонат калия (KHCO₃): Это также слабый электролит, который не будет реагировать с оксидом цинка так активно, как кислоты, и может быть использован в качестве вещества X.
   • 4) Гидроксид калия (KOH): Это сильный электролит и щелочь, которая точно не подходит для роли слабого электролита.

Таким образом, выбрав вещества, мы можем заполнить таблицу так:

Или так, используя другое сочетание для Y:

Это предложение подходит для веществ, которые могут вступать в указанные реакции.