Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.)=N2(г)+ 2H2O(г)+ 316 кДж Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Рад помочь тебе с подготовкой к ЕГЭ по химии! Давай разберём задание вместе. Краткий текст задания гласит, что разложение нитрита аммония (NH₄NO₂) выделяет 316 кДж на 1 моль вещества. Теперь давай разберёмся, как правильно решить эту задачу. 1. **Сначала определим, сколько молей нитрита аммония в 192 г.** Для этого рассчитываем молярную массу NH₄NO₂: - N (азот) = 14 г/моль (2 атома = 2 * 14 = 28 г) - H (водород) = 1 г/моль (4 атома = 4 * 1 = 4 г) - O (кислород) = 16 г/моль (2 атома = 2 * 16 = 32 г) Молярная масса NH₄NO₂ = 28 + 4 + 32 = 64 г/моль. Теперь найдем количество молей в 192 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моля} \] 2. **Теперь определим, сколько энергии выделяется при разложении 3 молей нитрита аммония.** Из уравнения видно, что на 1 моль выделяется 316 кДж. Соответственно, для 3 молей: \[ Q = 3 \text{ моль} \times 316 \text{ кДж/моль} = 948 \text{ кДж} \] Таким образом, правильный ответ - 948 кДж. Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» не является решением задачи. Чтобы правильно ответить, следовало выполнить указанные шаги и выразить количественное значение тепла, выделяющегося при разложении заданного количества вещества. Если тебе нужна ещё какая-либо помощь или дополнительные разъяснения, дай знать! Пожалуйста, оцени мой ответ: ставь лайк или дизлайк!