" Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж Определите количество теплоты,…
" Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением NH4NO2(тв.) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж Определите количество теплоты, которое выделяется при разложении 192 г нитрита аммония. (Запишите число с точностью до целых.) "
Привет! Рад помочь тебе с подготовкой к ЕГЭ по химии! Давай разберём задание вместе.
Краткий текст задания гласит, что разложение нитрита аммония (NH₄NO₂) выделяет 316 кДж на 1 моль вещества. Теперь давай разберёмся, как правильно решить эту задачу.
Сначала определим, сколько молей нитрита аммония в 192 г. Для этого рассчитываем молярную массу NH₄NO₂:
- N (азот) = 14 г/моль (2 атома = 2 * 14 = 28 г)
- H (водород) = 1 г/моль (4 атома = 4 * 1 = 4 г)
- O (кислород) = 16 г/моль (2 атома = 2 * 16 = 32 г)
Молярная масса NH₄NO₂ = 28 + 4 + 32 = 64 г/моль.
Теперь найдем количество молей в 192 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моля} \]
Теперь определим, сколько энергии выделяется при разложении 3 молей нитрита аммония. Из уравнения видно, что на 1 моль выделяется 316 кДж. Соответственно, для 3 молей: \[ Q = 3 \text{ моль} \times 316 \text{ кДж/моль} = 948 \text{ кДж} \]
Таким образом, правильный ответ - 948 кДж.
Твой ответ «Ученик не дал ответ на задание» не является решением задачи. Чтобы правильно ответить, следовало выполнить указанные шаги и выразить количественное значение тепла, выделяющегося при разложении заданного количества вещества.
Если тебе нужна ещё какая-либо помощь или дополнительные разъяснения, дай знать! Пожалуйста, оцени мой ответ: ставь лайк или дизлайк!
