Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции и укажите окислитель и восстановитель 1)H2S+H2O2=H2SO4+H2O 2)CeBr3+K2S=FeBr2+S+KBr 3)HCIO3+P+H20=H2O=H3PO4+HCI 4)NaI+Br+H2O=NalO3+HBr 5)HCI+CrO3=Cl2+CrCl3+H2O 6)H2S+H2SO4+NO+H2O 7)Cu+HNO3(РАЗБ) =Сu(NO3) 3+NO+H2O 8)HMuO4+HNO2=Mu(NO3)2+HNO3+H2O 9)HNO3+AI=AI(NO3)3+N2O+H2O 10)NHuCI+Mg=NH3+MgCI2+H2

Давайте рассмотрим каждый из приведённых вами уравнений реакций и применим метод электронного баланса для расстановки коэффициентов, а также определения окислителя и восстановителя. ### 1) H2S + H2O2 = H2SO4 + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - Окисляется \(H2S\) (восстановитель), превращаясь в \(H2SO4\). - Восстанавливается \(H2O2\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ H_2S + 4H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4 + 4H_2O \] ### 2) CeBr3 + K2S = FeBr2 + S + KBr #### Окислительно-восстановительная реакция: - Бром в \(CeBr_3\) восстанавливается до \(FeBr_2\) (восстановитель). - Сера из \(K2S\) окисляется. #### Уравнение с коэффициентами: \[ 2CeBr_3 + 3K_2S \rightarrow 3FeBr_2 + 3S + 6KBr \] ### 3) HClO3 + P + H2O = H3PO4 + HCl #### Окислительно-восстановительная реакция: - Фосфор \(P\) восстанавливается в \(H3PO4\) (восстановитель). - \(HClO3\) окисляется до \(HCl\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 3HClO_3 + P + 3H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 3HCl \] ### 4) NaI + Br + H2O = NaIO3 + HBr #### Окислительно-восстановительная реакция: - Иод в \(NaI\) окисляется до \(NaIO3\) (восстановитель). - Бром восстанавливается до \(HBr\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 6NaI + 3Br_2 + 3H_2O \rightarrow 6NaIO_3 + 6HBr \] ### 5) HCl + CrO3 = Cl2 + CrCl3 + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - Хлор в \(HCl\) окисляется до \(Cl2\) (восстановитель). - Хром в \(CrO3\) восстанавливается до \(CrCl3\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 6HCl + CrO_3 \rightarrow Cl_2 + CrCl_3 + 3H_2O \] ### 6) H2S + H2SO4 + NO + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - \(H2S\) окисляется до \(H2SO4\) (восстановитель). - \(NO\) восстанавливается до \(NO2\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: Вам потребуется определить конечный продукт реакции для более точного ответа. ### 7) Cu + HNO3(РАЗБ) = Cu(NO3)3 + NO + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - Медь \(Cu\) окисляется до \(Cu(NO3)3\) (восстановитель). - \(HNO3\) восстанавливается до \(NO\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O \] ### 8) HMnO4 + HNO2 = Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - Марганец \(Mn\) окисляется (восстановитель). - Азот из \(HNO2\) восстанавливается до \(HNO3\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 5HMnO_4 + 3HNO_2 \rightarrow 5Mn(NO_3)_2 + 3HNO_3 + 2H_2O \] ### 9) HNO3 + Al = Al(NO3)3 + N2O + H2O #### Окислительно-восстановительная реакция: - Алюминий \(Al\) окисляется (восстановитель). - Азот из \(HNO3\) восстанавливается до \(N2O\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 4HNO_3 + 3Al \rightarrow 3Al(NO_3)_3 + N_2O + 3H_2O \] ### 10) NH4Cl + Mg = NH3 + MgCl2 + H2 #### Окислительно-восстановительная реакция: - Магний \(Mg\) окисляется (восстановитель). - Азот в \(NH4Cl\) восстанавливается до \(NH3\) (окислитель). #### Уравнение с коэффициентами: \[ 2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2 \] Если нужны дополнительные пояснения или углубленное рассмотрение какого-то конкретного уравнения, пожалуйста, дайте знать!