28. На взаимодействие с 3,2 кг технического карбоната кальция потребовалась соляная кислота, содержащая 1,825 кг хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте…

Давай разберем задачу шаг за шагом.

1. Дано:

   • Масса технического карбоната кальция (CaCO3) = 3,2 кг.
   • Масса хлороводорода (HCl) в соляной кислоте = 1,825 кг.

2. Реакция: Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Найдем массу карбоната кальция, который прореагировал:

   • Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль.
   • Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

4. Расчёт количеств вещества:

   • Количество вещества HCl: \[ n(\text{HCl}) = \frac{1825 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 50 \text{ моль} \]

5. Сколько прореагировало карбоната кальция:

   • По уравнению реакции видно, что на каждую моль CaCO3 требуется 2 моль HCl.
   • Количество вещества CaCO3, которое прореагировало: \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{50 \text{ моль}}{2} = 25 \text{ моль} \]
   • Масса CaCO3, которое прореагировало: \[ m(\text{CaCO}_3) = 25 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 2500 \text{ г} = 2,5 \text{ кг} \]

6. Масса нерастворимых примесей:

   • Масса примесей = общая масса - масса прореагировавшего CaCO3: \[ m(\text{примесей}) = 3,2 \text{ кг} - 2,5 \text{ кг} = 0,7 \text{ кг} \]

7. Массовая доля примесей:

   • Массовая доля примесей = \(\left(\frac{0,7}{3,2}\right) \times 100\% = 21,88\%\)

Записываем с точностью до сотых: 21,88%.

Всё, задача решена!