28. На взаимодействие с 3,2 кг технического карбоната кальция потребовалась соляная кислота, содержащая 1,825 кг хлороводорода. Вычислите массовую долю (%) нерастворимых в кислоте примесей в образце технического карбоната кальция. (Запишите число с точностью до сотых.)

Давай разберем задачу шаг за шагом. 1. **Дано:** - Масса технического карбоната кальция (CaCO3) = 3,2 кг. - Масса хлороводорода (HCl) в соляной кислоте = 1,825 кг. 2. **Реакция:** Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Найдем массу карбоната кальция, который прореагировал:** - Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. - Молярная масса HCl = 36,5 г/моль. 4. **Расчёт количеств вещества:** - Количество вещества HCl: \[ n(\text{HCl}) = \frac{1825 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} = 50 \text{ моль} \] 5. **Сколько прореагировало карбоната кальция:** - По уравнению реакции видно, что на каждую моль CaCO3 требуется 2 моль HCl. - Количество вещества CaCO3, которое прореагировало: \[ n(\text{CaCO}_3) = \frac{50 \text{ моль}}{2} = 25 \text{ моль} \] - Масса CaCO3, которое прореагировало: \[ m(\text{CaCO}_3) = 25 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 2500 \text{ г} = 2,5 \text{ кг} \] 6. **Масса нерастворимых примесей:** - Масса примесей = общая масса - масса прореагировавшего CaCO3: \[ m(\text{примесей}) = 3,2 \text{ кг} - 2,5 \text{ кг} = 0,7 \text{ кг} \] 7. **Массовая доля примесей:** - Массовая доля примесей = \(\left(\frac{0,7}{3,2}\right) \times 100\% = 21,88\%\) Записываем с точностью до сотых: 21,88%. Всё, задача решена!