При хлорировании 7,6 литров пропана образовался 2-хлорпропан. Определите его массу и массу затраченого хлора

Для решения задачи о хлорировании пропана (C₃H₈) начнем с общей информации о реакции. Хлорирование — это процесс, в результате которого пропан реагирует с хлором (Cl₂) для образования хлорадома, например, 2-хлорпропана (C₃H₇Cl). **1. Определим молекулярные массы:** - Молярная масса пропана (C₃H₈): C (углерод) = 12 г/моль × 3 = 36 г/моль H (водород) = 1 г/моль × 8 = 8 г/моль Общая молярная масса пропана = 36 + 8 = 44 г/моль - Молярная масса 2-хлорпропана (C₃H₇Cl): C (углерод) = 12 г/моль × 3 = 36 г/моль H (водород) = 1 г/моль × 7 = 7 г/моль Cl (хлор) = 35.5 г/моль Общая молярная масса 2-хлорпропана = 36 + 7 + 35.5 = 78.5 г/моль **2. Переведем объем пропана в массу:** Зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра, можем вычислить количество молей пропана в 7.6 литрах: \[ \text{Количество молей пропана} = \frac{7.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \approx 0.339 \, \text{моль} \] **3. Найдем массу 2-хлорпропана:** По уравнению реакции каждый моль пропана дает 1 моль 2-хлорпропана. Значит, количество образовавшегося 2-хлорпропана также будет примерно 0.339 моль. Теперь вычислим массу 2-хлорпропана: \[ \text{Масса 2-хлорпропана} = 0.339 \, \text{моль} \times 78.5 \, \text{г/моль} \approx 26.6 \, \text{г} \] **4. Найдем массу затраченного хлора:** Для формирования одного моля 2-хлорпропана требуется 1 моль хлора. Таким образом, для 0.339 моля 2-хлорпропана мы также потратим 0.339 моля хлора. Нахождение массы хлора: \[ \text{Молярная масса хлора (Cl)} = 35.5 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса хлора} = 0.339 \, \text{моль} \times 35.5 \, \text{г/моль} \approx 12.0 \, \text{г} \] **Итоговые результаты:** - Масса 2-хлорпропана: приблизительно 26.6 г - Масса затраченного хлора: приблизительно 12.0 г Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь обращаться!