Задание 2 Расставьте коэффициенты в уравнениях. Определите количество вещества (в моль) участвующих и образующихся веществ. Определите тип реакций. FeS + HCl = FeCl2 + H2S Cu2O +…

Давайте рассмотрим каждое уравнение и расставим коэффициенты, а также определим количество вещества (в моль) и тип реакций.

1. FeS + HCl = FeCl2 + H2S Уравнение: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

   • Количество вещества: 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl, образуется 1 моль FeCl2 и 1 моль H2S.
   • Тип реакции: Замещения (протонное).

2. Cu2O + O2 = CuO Уравнение: 2 Cu2O + O2 → 4 CuO

   • Количество вещества: 2 моля Cu2O реагируют с 1 молью O2, образуется 4 моля CuO.
   • Тип реакции: Окислительно-восстановительная реакция.

3. HNO3 = NO2 + O2 + H2O Уравнение: 4 HNO3 → 4 NO2 + O2 + 2 H2O

   • Количество вещества: 4 моля HNO3 разлагаются на 4 моля NO2, 1 моль O2 и 2 моля H2O.
   • Тип реакции: Разложения.

4. Al2O3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O Уравнение: Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

   • Количество вещества: 1 моль Al2O3 реагирует с 3 молями H2SO4, образуется 1 моль Al2(SO4)3 и 3 моля H2O.
   • Тип реакции: Обмен (двойного замещения).

5. Pb(NO3)2 + KI = PbI2 + KNO3 Уравнение: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

   • Количество вещества: 1 моль Pb(NO3)2 реагирует с 2 молями KI, образуется 1 моль PbI2 и 2 моля KNO3.
   • Тип реакции: Обмен (двойного замещения).

Надеюсь, эта информация будет полезна для подготовки к экзаменам! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.