В ходе реакции
2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г)+ 158 кДж
выделилось 395 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы (VI), полученного при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберем твоё задание по химии.
Для начала, давай пройдемся по этапам:
1. **Суть задачи**: Нам нужно выяснить, сколько массы оксида серы (VI), или SO₃, будет получено, если выделилось 395 кДж тепла при реакции, которая, согласно уравнению, выделяет 158 кДж на 2 моль SO₃.
2. **Правильное решение**: Ты правильно отметил, что нужно рассмотреть, какое количество SO₃ образуется при выделении 395 кДж. Мы используем пропорцию:
- По уравнению реакции: 158 кДж — это выделение тепла при образовании 2 моль SO₃.
- Значит, при 395 кДж образуется:
\[
x = \frac{2 \, \text{моль} \times 395 \, \text{кДж}}{158 \, \text{кДж}} \approx 5 \, \text{моль SO₃}
\]
3. Теперь, чтобы найти массу SO₃, мы умножаем количество моль на его молекулярную массу (SO₃ = 80 г/моль):
\[
m(SO₃) = 5 \, \text{моль} \times 80 \, \text{г/моль} = 400 \, \text{г}
\]
3. **Сравнение твоего ответа с правильным**: Ты не ответил на вопрос, а нужно было провести расчёты. Верное количество массы SO₃ составляет 400 г.
4. **Почему твой ответ был неверным**: Ты не указал конкретный ответ, и это самое главное в задании. Важно уметь проводить расчеты и выводить конкретные числовые значения на основе информации в задаче.
Таким образом, нужно учиться разбивать задачу на шаги и четко следовать их выполнению, чтобы получать результат. Надеюсь, объяснение было полезным!
Как ты считаешь, был ли полезен мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
