Чтобы рассчитать массу осадка при взаимодействии хлорила алюминия (AlCl3) с гидроксидом натрия (NaOH), сначала необходимо рассмотреть реакцию, происходящую между ними.
Когда хлорид алюминия реагирует с гидроксидом натрия, образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3), который является малорастворимым в воде и образует осадок. Реакция можно записать следующим образом:
[ \text{AlCl}_3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \text{NaCl} ]
Для выполнения точных расчетов нужно учитывать массовую долю NaOH в растворе. Вы упомянули, что у вас имеется 300 г гидроксида натрия с массовой долей 0,5. Чтобы найти массу чистого NaOH в данном растворе:
[ \text{Масса NaOH} = \text{Масса раствора} \times \text{Массовая доля} = 300 , \text{г} \times 0,5 = 150 , \text{г} ]
Теперь определим количество моль NaOH:
- Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.
Количество моль NaOH можно найти так:
[ n(\text{NaOH}) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{150 , \text{г}}{40 , \text{г/моль}} = 3,75 , \text{моль} ]
Поскольку из уравнения реакции видно, что на 1 моль AlCl3 требуется 3 моль NaOH, чтобы найти количество моль AlCl3, участвующее в реакции, делим количество моль NaOH на 3:
[ n(\text{AlCl}_3) = \frac{3,75 , \text{моль NaOH}}{3} = 1,25 , \text{моль AlCl}_3 ]
Теперь определим массу образовавшегося осадка Al(OH)3. Молярная масса Al(OH)3 составляет примерно 78 г/моль. Массу осадка можно рассчитать так:
[ \text{Масса Al(OH)}_3 = n(\text{Al(OH)}_3) \times \text{Молярная масса} = 1,25 , \text{моль} \times 78 , \text{г/моль} = 97,5 , \text{г} ]
Таким образом, при реакции хлорила алюминия с 300 г гидроксида натрия с массовой долей 0,5 получится примерно 97,5 г осадка Al(OH)3.
