Какая масса меди может быть вытеснена избытком цинка из раствора сульфата меди (ІІ) массой 320 г и с массовой долей соли 5% (указывайте единицы измерения искомых физических величин)?
К 188,5 г раствора с массовой долей фторида калия 20% добавили избыток раствора бромида магния. Определите массу выпавшего осадка (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Чтобы решить эти задачи, давайте разберем их по шагам.
### Задача 1: Масса меди, вытесненная из раствора сульфата меди (II)
1. **Дано**:
- Масса раствора сульфата меди (II): 320 г
- Массовая доля сульфата меди (II): 5%
2. **Найдем массу сульфата меди (II)**:
\[
m_{\text{CuSO₄}} = \frac{5}{100} \times 320 \, \text{г} = 16 \, \text{г}
\]
3. **Выразим количество вещества сульфата меди (II)**:
- Молярная масса CuSO₄ = 63.5 (Cu) + 32.1 (S) + 4 × 16 (O) = 159.6 г/моль
\[
n_{\text{CuSO₄}} = \frac{16 \, \text{г}}{159.6 \, \text{г/моль}} \approx 0.1003 \, \text{моль}
\]
4. **Реакция вытеснения**:
\[
\text{CuSO₄} + \text{Zn} \rightarrow \text{Cu} + \text{ZnSO₄}
\]
Из уравнения видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 моль Zn и дает 1 моль Cu.
5. **Количество меди, образующейся в реакции**:
\[
n_{\text{Cu}} \approx 0.1003 \, \text{моль}
\]
6. **Рассчитаем массу меди**:
- Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
\[
m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \times M_{\text{Cu}} \approx 0.1003 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} \approx 6.37 \, \text{г}
\]
### Ответ:
Масса меди, которую может вытеснить избыток цинка, составляет примерно **6.37 г**.
---
### Задача 2: Масса выпавшего осадка из раствора фторида калия
1. **Дано**:
- Масса раствора фторида калия = 188.5 г
- Массовая доля фторида калия = 20%
2. **Найдем массу фторида калия**:
\[
m_{\text{KF}} = \frac{20}{100} \times 188.5 \, \text{г} = 37.7 \, \text{г}
\]
3. **Определим количество вещества фторида калия**:
- Молярная масса KF = 39.1 (K) + 19 (F) = 58.1 г/моль
\[
n_{\text{KF}} = \frac{37.7 \, \text{г}}{58.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.647 \, \text{моль}
\]
4. **Реакция с бромидом магния**:
\[
2 \text{KF} + \text{MgBr₂} \rightarrow 2 \text{KBr} + \text{MgF₂} \downarrow
\]
Из уравнения видно, что 2 моль KF реагируют с 1 моль MgBr₂, образуя 1 моль MgF₂, который будет осадком.
5. **Количество осадка MgF₂**:
\[
n_{\text{MgF₂}} = \frac{0.647}{2} \approx 0.3235 \, \text{моль}
\]
6. **Масса осадка MgF₂**:
- Молярная масса MgF₂ = 24.3 (Mg) + 2 × 19 (F) = 62.3 г/моль
\[
m_{\text{MgF₂}} = n_{\text{MgF₂}} \times M_{\text{MgF₂}} \approx 0.3235 \, \text{моль} \times 62.3 \, \text{г/моль} \approx 20.17 \, \text{г}
\]
### Ответ:
Масса выпавшего осадка (MgF₂) составляет примерно **20.17 г**.
