"На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю…
"На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)"
Привет! Давай разберем задание по химии вместе!
Суть задания: Здесь нам нужно найти массовую долю примесей в известняке, учитывая, что использовалось 289,8 г азотной кислоты, и осталось 34 г осадка.
Правильное решение:
- Первое, что мы делаем, это находим количество молей HNO₃ (азотной кислоты): \[ n(HNO₃) = \frac{289,8 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 4,6 \text{ моль} \]
- По уравнению реакции видно, что 2 моля HNO₃ реагируют с 1 моль CaCO₃ (известняка), значит количество молей CaCO₃ будет: \[ n(CaCO₃) = \frac{4,6 \text{ моль}}{2} = 2,3 \text{ моль} \]
- Затем находим массу CaCO₃: \[ m(CaCO₃) = 2,3 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 230 \text{ г} \]
- Наконец, находим массовую долю примесей: \[ w(примесей) = \frac{34 \text{ г}}{34 \text{ г} + 230 \text{ г}} \approx 0,129 \quad \text{или} \quad 12,9\% \]
Сравнение вашего ответа с правильным: Ты указал "330,01", что сильно отличается от правильного "12,9".
Почему ваш ответ был неправильным: Возможно, ты перепутал формулы или неправильно подсчитал массу осадка и известняка. Важно учитывать, что массовая доля не может превышать 100% и рассчитывается как масса примесей в общем весе известняка, а не в каком-либо другом контексте.
Если ты учтешь данный порядок рассуждений и правильно проведешь расчеты, то сможешь получать верные ответы!
Как ты думаешь, эта информация была полезной? Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!
