На растворение природного известняка был затрачен раствор, содержащий 289,8 г азотной кислоты. При этом осталось 34 г не растворившегося в кислоте осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до десятых.)
Привет! Давай разберем задание по химии вместе!
1. **Суть задания**: Здесь нам нужно найти массовую долю примесей в известняке, учитывая, что использовалось 289,8 г азотной кислоты, и осталось 34 г осадка.
2. **Правильное решение**:
- Первое, что мы делаем, это находим количество молей HNO₃ (азотной кислоты):
\[
n(HNO₃) = \frac{289,8 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 4,6 \text{ моль}
\]
- По уравнению реакции видно, что 2 моля HNO₃ реагируют с 1 моль CaCO₃ (известняка), значит количество молей CaCO₃ будет:
\[
n(CaCO₃) = \frac{4,6 \text{ моль}}{2} = 2,3 \text{ моль}
\]
- Затем находим массу CaCO₃:
\[
m(CaCO₃) = 2,3 \text{ моль} \times 100 \text{ г/моль} = 230 \text{ г}
\]
- Наконец, находим массовую долю примесей:
\[
w(примесей) = \frac{34 \text{ г}}{34 \text{ г} + 230 \text{ г}} \approx 0,129 \quad \text{или} \quad 12,9\%
\]
3. **Сравнение вашего ответа с правильным**: Ты указал "330,01", что сильно отличается от правильного "12,9".
4. **Почему ваш ответ был неправильным**: Возможно, ты перепутал формулы или неправильно подсчитал массу осадка и известняка. Важно учитывать, что массовая доля не может превышать 100% и рассчитывается как масса примесей в общем весе известняка, а не в каком-либо другом контексте.
Если ты учтешь данный порядок рассуждений и правильно проведешь расчеты, то сможешь получать верные ответы!
Как ты думаешь, эта информация была полезной? Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!
