K2s+hno3 (конц)метод полуреакций

Для реакции между K2S (сульфид калия) и концентрированной HNO3 (нитратной кислотой) можно использовать метод полуреакций для составления уравнения реакции. 1. **Определение окислителей и восстановителей:** В данной реакции K2S (сульфид) будет окисляться до сульфата калия (K2SO4), а кислота будет восстанавливаться до различных продуктов, включая NO2. Полуреакции могут выглядеть следующим образом: - Окислительная полуреакция (окисление сульфида): \[ S^{2-} \rightarrow SO_4^{2-} \] - Восстановительная полуреакция (восстановление нитрата): \[ NO_3^{-} \rightarrow NO_2 \] 2. **Сбалансировка полуреакций:** Начнем с окислительной полуреакции: \[ S^{2-} + 4 H_2O \rightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 H^+ + 6 e^- \] Затем, для восстановления: \[ 2 NO_3^{-} + 8 H^+ + 6 e^- \rightarrow 2 NO_2 + 4 H_2O \] 3. **Суммирование полуреакций:** Объединяем уравнения, чтобы убрать электроны: \[ S^{2-} + 4 H_2O + 2 NO_3^{-} + 8 H^+ \rightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 H^+ + 2 NO_2 + 4 H_2O \] Упрощаем: \[ S^{2-} + 2 NO_3^{-} \rightarrow 2 SO_4^{2-} + 2 NO_2 \] 4. **Полное уравнение реакции:** Учитывая, что у нас есть 2 молекулы K2S (чтобы уравнять количество калия), получится окончательное уравнение реакции: \[ 2 K_2S + 6 HNO_3 \rightarrow 2 K_2SO_4 + 3 NO_2 + 2 H_2O \] Теперь вы можете использовать эту реакцию для подготовки к экзамену! Если есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.