2. В реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме: 1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1

В данной реакции разложения аммонийного нитрата (NH4NO3) образуются оксид азота (N2O) и вода (H2O). Чтобы проанализировать изменение степени окисления восстановителя, сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

Степени окисления:

1. В NH4NO3:

   • Нитратная группа (NO3) имеет степень окисления +5 для азота.
   • Аммонийная группа (NH4) предполагает, что азот в этом состоянии имеет степень окисления -3.

2. В продуктах:

   • В оксиде азота (N2O) степень окисления азота равна +1.
   • В воде (H2O) кислорода -2, а водорода +1.

Изменение степеней окисления:

Теперь определим изменение степеней окисления для восстановителя (в данном случае это азот в NH4NO3):

• Азот из аммония (NH4) меняет степень окисления с -3 до +1.
• Азот из нитратной группы (NO3) изменяет степень окисления с +5 до +1.

Теперь на основе этих изменений можно проанализировать предложенные варианты:

1. +5 → +1 - соответствует изменению азота в нитратной группе.
2. +3→ +4 - не соответствует никакому распределению в данной реакции.
3. -2 → +4 - не соответствует, так как -2 для азота в другой связи.
4. -3→ +1 - соответствует изменению азота в аммонийной группе.

Таким образом, основное изменение степени окисления восстановителя можно выразить через варианты 1 и 4, но наиболее характерное — это изменение с -3 до +1.

Ответ: -3 → +1.