2. В реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме: 1)+5 → +1 2)+3→ +4 3)-2 → +4 4)-3→ +1

В данной реакции разложения аммонийного нитрата (NH4NO3) образуются оксид азота (N2O) и вода (H2O). Чтобы проанализировать изменение степени окисления восстановителя, сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах. ### Степени окисления: 1. **В NH4NO3:** - Нитратная группа (NO3) имеет степень окисления +5 для азота. - Аммонийная группа (NH4) предполагает, что азот в этом состоянии имеет степень окисления -3. 2. **В продуктах:** - В оксиде азота (N2O) степень окисления азота равна +1. - В воде (H2O) кислорода -2, а водорода +1. ### Изменение степеней окисления: Теперь определим изменение степеней окисления для восстановителя (в данном случае это азот в NH4NO3): - Азот из аммония (NH4) меняет степень окисления с -3 до +1. - Азот из нитратной группы (NO3) изменяет степень окисления с +5 до +1. Теперь на основе этих изменений можно проанализировать предложенные варианты: 1. **+5 → +1** - соответствует изменению азота в нитратной группе. 2. **+3→ +4** - не соответствует никакому распределению в данной реакции. 3. **-2 → +4** - не соответствует, так как -2 для азота в другой связи. 4. **-3→ +1** - соответствует изменению азота в аммонийной группе. Таким образом, основное изменение степени окисления восстановителя можно выразить через варианты 1 и 4, но наиболее характерное — это изменение с -3 до +1. Ответ: **-3 → +1.**