В сосуде неизменного объема находится идеальный газ. Во сколько раз нужно увеличить количество газа в сосуде, чтобы после уменьшения абсолютной температуры газа в 4 раза его давление стало четыре больше начального?

Привет! Давай разберём эту задачу по шагам. 1. **Суть задачи**: В сосуде газа нужно изменить количество газа, чтобы достичь определённого давления при изменённой температуре. 2. **Правильное решение**: Используя уравнение состояния для идеального газа: \(pV = \nu RT\), можно выразить давление: \[ p = \frac{\nu RT}{V} \] Если мы хотим, чтобы давление увеличилось в 4 раза (\(p_2 = 4p_1\)) при уменьшении температуры в 4 раза (\(T_2 = \frac{T_1}{4}\)), то у нас получится: \[ 4p_1 = \frac{\nu_2 R \left(\frac{T_1}{4}\right)}{V} \] Заменив \(p_1\) на его формулу, получим: \[ 4\left(\frac{\nu_1 RT_1}{V}\right) = \frac{\nu_2 R \left(\frac{T_1}{4}\right)}{V} \] Упрощая, видим, что нужно: \[ 16\nu_1 = \nu_2 \] Это значит, что количество газа нужно увеличить в 16 раз, чтобы достичь требуемого давления. 3. **Сравнение ответов**: Ты ответил 8, тогда как правильный ответ – 16. 4. **Объяснение ошибки**: Скорее всего, твоя ошибка заключалась в домыслительном увеличении давления. Когда температура газа уменьшается в 4 раза, а давление должно увеличиться в 4 раза, необходимо правильно учитывать, как изменяется количество молекул газа. Увеличившись в 16 раз, количество газа сможет компенсировать как снижение температуры, так и увеличить давление. Так что правильный ответ – 16. Не расстраивайся, с каждым заданием ты становишься всё лучше! Как ты оцениваешь мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!