2. Выберите из предложенных реакций окислительно восстановительную 1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2) CO₂+CCO; 3) ΚΝΟ KNO2 + O2; 4) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3. Каким правилом вы пользовались, делая свой выбор

Для определения окислительно-восстановительной реакции необходимо выявить изменения в степенях окисления элементов в процессе реакции. В окислительно-восстановительных реакциях происходит передача электронов, что влечет за собой изменение степени окисления хотя бы одного элемента. Давайте проанализируем предложенные реакции: 1) **KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2** В этой реакции марганец изменяет свою степень окисления, переходя из +7 (в KMnO4) в +6 (в K2MnO4) и +4 (в MnO2). Также кислород в KMnO4 окисляется до O2. Это окислительно-восстановительная реакция. 2) **CO₂ + CCO** В данной реакции степени окисления углерода не изменятся, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной. 3) **ΚΝΟ → KNO2 + O2** Здесь тоже происходит изменение степени окисления. Азот в KNO изменяет свою степень окисления при образовании KNO2, а кислород окисляется. Это также окислительно-восстановительная реакция. 4) **KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3** В этой реакции степени окисления не меняются. Хлор остается в +1, серебро – в +1, а калий и нитрат сохраняют свои степени окисления. Эта реакция не окислительно-восстановительная. Таким образом, реакциями, являющимися окислительно-восстановительными, являются 1) и 3). Правило, по которому я делал выбор, заключается в анализе изменения степени окисления элементов в реакции. Когда хотя бы один элемент изменяет свою степень окисления, реакция считается окислительно-восстановительной.