Методом электронного баланса подберите коэффициенты в ОВР. a) HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H20 б) KCr02+ Cl+ KOH= K2Cr204 + KC1 +H2SO: H20
Для составления уравнений реакций с помощью метода электронного баланса, необходимо установить степень окисления для всех атомов, участвующих в реакции.
a) Уравнение: HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
Определим степени окисления:
- В HNO3: H (+1), N (+5), O (-2)
- В CuS: Cu (+1), S (-2)
- В CuSO4: Cu (+2), S (+6), O (-2)
- В NO: N (+2)
- В H2O: H (+1), O (-2)
Изменения степеней окисления:
- N: +5 (HNO3) → +2 (NO) (снижение) — восстановление.
- Cu: +1 (CuS) → +2 (CuSO4) (повышение) — окисление.
- S: -2 (CuS) → +6 (CuSO4) (повышение) — окисление.
Рассчитаем коэффициенты:
- Для N: 1 атом N в HNO3 дает 1 атом N в NO. Следовательно, 1 молекула HNO3.
- Для Cu: 1 атом Cu в CuS дает 1 атом Cu в CuSO4. Следовательно, 1 молекула CuS.
- Соединения HNO3 и CuS в дефиците водорода и кислорода, потом мы можем добавить H2O для балансировки.
После подбора коэффициентов уравнение будет выглядеть следующим образом:
\[ 6 \text{HNO}_3 + \text{CuS} \rightarrow \text{CuSO}_4 + 6 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \]
б) Уравнение: KCrO2 + Cl + KOH → K2Cr2O7 + KCl + H2O
Определим степени окисления:
- В KCrO2: K (+1), Cr (+6), O (-2)
- В Cl: 0
- В KOH: K (+1), O (-2), H (+1)
- В K2Cr2O7: K (+1), Cr (+6), O (-2)
- В KCl: K (+1), Cl (-1)
- В H2O: H (+1), O (-2)
Изменения степеней окисления:
- Cr: +6 (KCrO2) → +6 (K2Cr2O7) (нет изменения).
- Cl: 0 (Cl) → -1 (KCl) (снижение) — восстановление.
- K: +1 в KOH и K2Cr2O7 (нет изменений).
Рассчитаем коэффициенты:
- Для KCl: каждый атом хлора из Cl даст 1 молекулу KCl. Если мы добавим 2 атома хлора для получения 2 KCl.
- Затем, 1 молекула KCrO2 и 2 молекулы KOH в первую очередь.
Достигнув баланса, уравнение будет:
\[ 2 \text{KCrO}_2 + 2 \text{Cl} + 4 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 2 \text{KCl} + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Итак, итоговые уравнения с подобранными коэффициентами:
a) \( 6 \text{HNO}_3 + \text{CuS} \rightarrow \text{CuSO}_4 + 6 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \)
б) \( 2 \text{KCrO}_2 + 2 \text{Cl} + 4 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 2 \text{KCl} + 2 \text{H}_2\text{O} \)
