Методом электронного баланса подберите коэффициенты в ОВР. a) HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H20 б) KCr02+ Cl+ KOH= K2Cr204 + KC1 +H2SO: H20

Для составления уравнений реакций с помощью метода электронного баланса, необходимо установить степень окисления для всех атомов, участвующих в реакции. **a) Уравнение: HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O** 1. Определим степени окисления: - В HNO3: H (+1), N (+5), O (-2) - В CuS: Cu (+1), S (-2) - В CuSO4: Cu (+2), S (+6), O (-2) - В NO: N (+2) - В H2O: H (+1), O (-2) 2. Изменения степеней окисления: - N: +5 (HNO3) → +2 (NO) (снижение) — восстановление. - Cu: +1 (CuS) → +2 (CuSO4) (повышение) — окисление. - S: -2 (CuS) → +6 (CuSO4) (повышение) — окисление. 3. Рассчитаем коэффициенты: - Для N: 1 атом N в HNO3 дает 1 атом N в NO. Следовательно, 1 молекула HNO3. - Для Cu: 1 атом Cu в CuS дает 1 атом Cu в CuSO4. Следовательно, 1 молекула CuS. - Соединения HNO3 и CuS в дефиците водорода и кислорода, потом мы можем добавить H2O для балансировки. После подбора коэффициентов уравнение будет выглядеть следующим образом: \[ 6 \text{HNO}_3 + \text{CuS} \rightarrow \text{CuSO}_4 + 6 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \] **б) Уравнение: KCrO2 + Cl + KOH → K2Cr2O7 + KCl + H2O** 1. Определим степени окисления: - В KCrO2: K (+1), Cr (+6), O (-2) - В Cl: 0 - В KOH: K (+1), O (-2), H (+1) - В K2Cr2O7: K (+1), Cr (+6), O (-2) - В KCl: K (+1), Cl (-1) - В H2O: H (+1), O (-2) 2. Изменения степеней окисления: - Cr: +6 (KCrO2) → +6 (K2Cr2O7) (нет изменения). - Cl: 0 (Cl) → -1 (KCl) (снижение) — восстановление. - K: +1 в KOH и K2Cr2O7 (нет изменений). 3. Рассчитаем коэффициенты: - Для KCl: каждый атом хлора из Cl даст 1 молекулу KCl. Если мы добавим 2 атома хлора для получения 2 KCl. - Затем, 1 молекула KCrO2 и 2 молекулы KOH в первую очередь. Достигнув баланса, уравнение будет: \[ 2 \text{KCrO}_2 + 2 \text{Cl} + 4 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 2 \text{KCl} + 2 \text{H}_2\text{O} \] Итак, итоговые уравнения с подобранными коэффициентами: a) \( 6 \text{HNO}_3 + \text{CuS} \rightarrow \text{CuSO}_4 + 6 \text{NO} + 3 \text{H}_2\text{O} \) б) \( 2 \text{KCrO}_2 + 2 \text{Cl} + 4 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 + 2 \text{KCl} + 2 \text{H}_2\text{O} \)