какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора BaCl с 21,2 г раствора Ca3 PO4 с массой доли 20%
Чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора BaCl₂ с раствором Ca₃(PO₄)₂, сначала нужно определить, сколько вещества Ca₃(PO₄)₂ содержится в растворе.
1. **Определение массы Ca₃(PO₄)₂ в растворе.**
Дано:
- Масса раствора Ca₃(PO₄)₂ = 21,2 г
- Масса доли Ca₃(PO₄)₂ в растворе = 20%
Масса Ca₃(PO₄)₂ в растворе можно найти по формуле:
\[
m_{Ca₃(PO₄)₂} = m_{раствора} \times \frac{доля}{100}
\]
Подставляем значения:
\[
m_{Ca₃(PO₄)₂} = 21,2 \, г \times \frac{20}{100} = 4,24 \, г
\]
2. **Рассчитываем количество молей Ca₃(PO₄)₂.**
Молярная масса Ca₃(PO₄)₂ рассчитывается следующим образом:
- Ca: 40,08 г/моль
- P: 30,97 г/моль
- O: 16,00 г/моль
Считаем молярную массу Ca₃(PO₄)₂:
\[
M_{Ca₃(PO₄)₂} = 3 \times 40,08 + 2 \times (30,97 + 4 \times 16,00)
\]
\[
= 120,24 + 2 \times (30,97 + 64) = 120,24 + 2 \times 94,97 = 120,24 + 189,94 = 310,18 \, г/моль
\]
Теперь рассчитываем количество молей Ca₃(PO₄)₂:
\[
n_{Ca₃(PO₄)₂} = \frac{m_{Ca₃(PO₄)₂}}{M_{Ca₃(PO₄)₂}} = \frac{4,24 \, г}{310,18 \, г/моль} \approx 0,0137 \, моль
\]
3. **Реакция между BaCl₂ и Ca₃(PO₄)₂.**
Реакция можно представить так:
\[
3BaCl₂ + Ca₃(PO₄)₂ \rightarrow 3Ba_{3(PO₄)_2} (осадок) + 6Cl^-
\]
Из уравнения видно, что на 1 моль Ca₃(PO₄)₂ требуется 3 моль BaCl₂ для образования 1 моль Ba₃(PO₄)₂ (осадка).
4. **Расчет массы осадка Ba₃(PO₄)₂.**
Для 0,0137 моль Ca₃(PO₄)₂ образуется 0,0137 моль Ba₃(PO₄)₂.
Молярная масса Ba₃(PO₄)₂:
- Ba: 137,33 г/моль
- P: 30,97 г/моль
- O: 16,00 г/моль
\[
M_{Ba₃(PO₄)₂} = 3 \times 137,33 + 2 \times (30,97 + 4 \times 16,00)
\]
\[
= 411,99 + 2 \times 94,97 = 411,99 + 189,94 = 601,93 \, г/моль
\]
Теперь можем найти массу осадка:
\[
m_{Ba₃(PO₄)₂} = n_{Ba₃(PO₄)₂} \times M_{Ba₃(PO₄)₂} = 0,0137 \, моль \times 601,93 \, г/моль \approx 8,24 \, г
\]
Таким образом, масса осадка, образующегося в результате реакции, составит примерно **8,24 грамма**.
