ГАЛОГЕНЫ. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: 2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома: 3.Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: 4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет: 5. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях: 6. Химическая связь в молекуле фтора: 7. Раствор фтора в воде приготовить нельзя: ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом. 1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: алюминием, гидроксидом кальция, оксидом цинка. Назовите образовавшиеся вещества. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1. HI -> Kl 2. KI -> I2 3. I2 -> AlI3 Реакцию 3 разберите как окислительно-восстановительную

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: - Ответ: 2s² 2p⁵. Внешний уровень атома фтора содержит 7 электронов. 2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома: - Ответ: фтор. Атомный радиус фтора меньше, чем у остальных галогенов, таких как хлор, бром и йод. 3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: - Ответ: фтор. Фтор имеет наивысшую электроотрицательность из всех элементов. 4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет: - Ответ: фтор. Фтор - самый сильный окислитель среди всех химических элементов. 5. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях: - Ответ: газ. При температуре и давлении, принятых за стандартные, хлор находится в газообразном состоянии. 6. Химическая связь в молекуле фтора: - Ответ: ковалентная связь. В молекуле F₂ атомы фтора соединены ковалентной связью. 7. Раствор фтора в воде приготовить нельзя: - Ответ: Фтор реагирует с водой, и его растворение приводит к образованию кислоты и хлорида, что делает стабильный раствор фтора невозможным. Часть Б. Задания со свободным ответом. 1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и: - Аллюминием: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] Образуются хлорид алюминия и водород. - Гидроксидом кальция: \[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \] Образуется хлорид кальция и вода. - Оксидом цинка: \[ ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O \] Образуется хлорид цинка и вода. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1. HI → KI: \[ HI + K \rightarrow KI + H_2 \] Реакция идет с металлом калия. 2. KI → I₂: \[ 2KI \rightarrow I_2 + 2K \] Здесь йод выделяется при помощи электролиза или термического разложения. 3. I₂ → AlI₃: \[ 3I_2 + 2Al \rightarrow 2AlI_3 \] Эта реакция является окислительно-восстановительной, где алюминий окисляется, а йод восстанавливается. Алюминий теряет электроны и становится Al³⁺, в то время как йод получает электроны и превращается в I⁻. Надеюсь, эти объяснения и уравнения помогут вам лучше понять материал! Если возникнут дополнительные вопросы или потребуется помощь, смело обращайтесь!