ГАЛОГЕНЫ. ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: 2. Из…

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:

   • Ответ: 2s² 2p⁵. Внешний уровень атома фтора содержит 7 электронов.

2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:

   • Ответ: фтор. Атомный радиус фтора меньше, чем у остальных галогенов, таких как хлор, бром и йод.

3. Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

   • Ответ: фтор. Фтор имеет наивысшую электроотрицательность из всех элементов.

4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

   • Ответ: фтор. Фтор - самый сильный окислитель среди всех химических элементов.

5. Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:

   • Ответ: газ. При температуре и давлении, принятых за стандартные, хлор находится в газообразном состоянии.

6. Химическая связь в молекуле фтора:

   • Ответ: ковалентная связь. В молекуле F₂ атомы фтора соединены ковалентной связью.

7. Раствор фтора в воде приготовить нельзя:

   • Ответ: Фтор реагирует с водой, и его растворение приводит к образованию кислоты и хлорида, что делает стабильный раствор фтора невозможным.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

1. Напишите уравнения реакций между соляной кислотой и:

• Аллюминием: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] Образуются хлорид алюминия и водород.

• Гидроксидом кальция: \[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \] Образуется хлорид кальция и вода.

• Оксидом цинка: \[ ZnO + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O \] Образуется хлорид цинка и вода.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

3. HI → KI: \[ HI + K \rightarrow KI + H_2 \] Реакция идет с металлом калия.

4. KI → I₂: \[ 2KI \rightarrow I_2 + 2K \] Здесь йод выделяется при помощи электролиза или термического разложения.

5. I₂ → AlI₃: \[ 3I_2 + 2Al \rightarrow 2AlI_3 \] Эта реакция является окислительно-восстановительной, где алюминий окисляется, а йод восстанавливается. Алюминий теряет электроны и становится Al³⁺, в то время как йод получает электроны и превращается в I⁻.

Надеюсь, эти объяснения и уравнения помогут вам лучше понять материал! Если возникнут дополнительные вопросы или потребуется помощь, смело обращайтесь!