1.67. Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли
в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.
1.68. При прокаливании известняка (карбоната кальция)
СаСОз образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую
массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида
кальция?
реши задачи с дано и решение
Конечно! Давайте решим задачи по химии.
### Задача 1.67
**Дано:**
- Количество вещества магния (Mg) = 1,5 моль
**Реакция:**
Когда магний сгорает в кислороде, образуется оксид магния (MgO):
\[ 2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO} \]
**Решение:**
1. Сначала найдем молекулярную массу магния (Mg):
- Mg ≈ 24,3 г/моль.
2. Теперь найдем массу магния, которая сгорела:
\[
\text{Масса Mg} = n \times M = 1,5 \, \text{моль} \times 24,3 \, \text{г/моль} = 36,45 \, \text{г}.
\]
3. Согласно уравнению реакции, 2 моль Mg дают 2 моль MgO.
Это означает, что 1,5 моль Mg дают 1,5 моль MgO.
4. Находим молекулярную массу оксида магния (MgO):
- O ≈ 16 г/моль.
- MgO ≈ 24,3 + 16 = 40,3 г/моль.
5. Теперь можно найти массу полученного оксида магния:
\[
\text{Масса MgO} = n \times M = 1,5 \, \text{моль} \times 40,3 \, \text{г/моль} = 60,45 \, \text{г}.
\]
**Ответ:** Масса полученного оксида магния составляет 60,45 г.
---
### Задача 1.68
**Дано:**
- Необходимая масса оксида кальция (CaO) = 7 кг = 7000 г.
**Реакция:**
При прокаливании карбоната кальция (CaCO₃) образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂):
\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
**Решение:**
1. Уравнение реакции показывает, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO.
2. Найдем молекулярную массу оксида кальция (CaO):
- Ca ≈ 40 г/моль.
- O ≈ 16 г/моль.
- CaO ≈ 40 + 16 = 56 г/моль.
3. Теперь находим количество вещества CaO:
\[
n(\text{CaO}) = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{7000 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 125 \, \text{моль}.
\]
4. Поскольку 1 моль CaO соответствует 1 моль CaCO₃, то нам нужно 125 моль CaCO₃.
5. Найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
- C ≈ 12 г/моль.
- CaCO₃ ≈ 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 г/моль.
6. Теперь находим массу карбоната кальция:
\[
\text{Масса CaCO}_3 = n \times M = 125 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 12500 \, \text{г} = 12,5 \, \text{кг}.
\]
**Ответ:** Для получения 7 кг оксида кальция необходимо взять 12,5 кг известняка (карбоната кальция).
Если у вас есть другие вопросы или задачи, не стесняйтесь спрашивать!
