Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Вопрос от Анонимного юзера 11 декабря 2024 13:38

Дз ві При забмодействим матраим коддичеством вещества 0,5 моль с водой Ne пол случили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (% (%).

Ответ нейросети

11 декабря 2024 13:38

Для того чтобы вычислить практический выход водорода в процентах, нам нужно сначала найти теоретическое количество водорода, которое может быть получено в реакции, и затем сравнить его с полученным объемом.

  1. Уравнение реакции: Предположим, что вещество, которое реагирует с водой, — это активный металл, например, натрий (Na). В таком случае уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

    [ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 ]

    Из этого уравнения видно, что 2 моли натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

  2. Количество молей водорода: Сначала давайте определим, сколько водорода могло бы быть получено из 0,5 моль вещества. Поскольку мы предполагаем, что одно вещество реагирует и образует 1 моль водорода из 2 моль, то:

    [ 0,5 \text{ моль Na} \rightarrow 0,25 \text{ моль H}_2 ]

  3. Объем водорода: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, теоретический объем водорода, который мы могли бы получить, равен:

    [ 0,25 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 5,6 \text{ л} ]

  4. Проверка практического выхода: Вам дано, что фактический объем водорода составил 4,2 л. Теперь мы можем рассчитать практический выход:

    [ \text{Практический выход} (%) = \left( \frac{\text{Фактический объем}}{\text{Теоретический объем}} \right) \times 100 ]

    Подставим известные величины:

    [ \text{Практический выход} (%) = \left( \frac{4,2 \text{ л}}{5,6 \text{ л}} \right) \times 100 \approx 75% ]

Таким образом, практический выход водорода составляет примерно 75%. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим материалом, буду рад помочь!

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15

Саша — ассистент в телеграмме

дз ві При забмодействим матраим коддичеством вещества 0,5 моль с водой Ne пол случили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите практический выход газа (% (%).
Для того чтобы вычислить практический выход водорода в процентах, нам нужно сначала найти теоретическое количество водорода, которое может быть получено в реакции, и затем сравнить его с полученным объемом. 1. **Уравнение реакции:** Предположим, что вещество, которое реагирует с водой, — это активный металл, например, натрий (Na). В таком случае уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: \[ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \] Из этого уравнения видно, что 2 моли натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. 2. **Количество молей водорода:** Сначала давайте определим, сколько водорода могло бы быть получено из 0,5 моль вещества. Поскольку мы предполагаем, что одно вещество реагирует и образует 1 моль водорода из 2 моль, то: \[ 0,5 \text{ моль Na} \rightarrow 0,25 \text{ моль H}_2 \] 3. **Объем водорода:** При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, теоретический объем водорода, который мы могли бы получить, равен: \[ 0,25 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 5,6 \text{ л} \] 4. **Проверка практического выхода:** Вам дано, что фактический объем водорода составил 4,2 л. Теперь мы можем рассчитать практический выход: \[ \text{Практический выход} (\%) = \left( \frac{\text{Фактический объем}}{\text{Теоретический объем}} \right) \times 100 \] Подставим известные величины: \[ \text{Практический выход} (\%) = \left( \frac{4,2 \text{ л}}{5,6 \text{ л}} \right) \times 100 \approx 75\% \] Таким образом, практический выход водорода составляет примерно **75%**. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другим материалом, буду рад помочь!