Какая масса серной кислоты получится из 400 г оксида серы если выход кислоты составляет 90% от теоретически возможного?

Чтобы определить массу серной кислоты, которая получится из 400 г оксида серы (SO₂) при выходе кислоты 90% от теоретически возможного, сначала нужно узнать, сколько серной кислоты (H₂SO₄) может быть получено из заданного количества оксида серы. 1. **Определим уравнение реакции.** Реакция получения серной кислоты из диоксида серы выглядит следующим образом: \[ SO₂ + H₂O + ½ O₂ \rightarrow H₂SO₄ \] 2. **Расчёт молей оксида серы.** Молярная масса SO₂ составляет примерно 64 г/моль. \[ n(SO₂) = \frac{m(SO₂)}{M(SO₂)} = \frac{400 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}} \approx 6.25 \, \text{моль} \] 3. **Определим количество серной кислоты.** Согласно уравнению реакции, из 1 моля SO₂ можно получить 1 моль H₂SO₄. Таким образом, из 6.25 моль SO₂ можно получить 6.25 моль H₂SO₄. Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль. Следовательно, теоретически возможная масса серной кислоты будет равна: \[ m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) \times M(H₂SO₄) = 6.25 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} \approx 612.5 \, \text{г} \] 4. **Учитываем выход кислоты.** Если выход кислоты составляет 90%, то фактическая масса полученной серной кислоты будет: \[ m_{фактическая} = m_{теоретическая} \times \frac{90}{100} = 612.5 \, \text{г} \times 0.9 \approx 551.25 \, \text{г} \] Таким образом, из 400 г оксида серы при выходе 90% получится приблизительно 551.25 г серной кислоты.