NaI+ NaIO3+H2SO4 - I2+Na2SO4+H2O расставить степень окисления

В данном уравнении реакции можно определить степени окисления различных элементов. Давайте рассмотрим каждое соединение в уравнении: 1. **NaI** (йодид натрия): - Na: +1 (так как натрий обычно имеет степень окисления +1) - I: -1 (йод в данном соединении имеет степень окисления -1) 2. **NaIO3** (натрий йодат): - Na: +1 - I: +5 (йод в иодате имеет степень окисления +5) - O: -2 (кислород обычно имеет степень окисления -2) 3. **H2SO4** (серная кислота): - H: +1 - S: +6 (серо в серной кислоте имеет степень окисления +6) - O: -2 Теперь давайте проанализируем продукты реакции: 4. **I2** (йод): - I: 0 (йод в молекулярной форме имеет степень окисления 0) 5. **Na2SO4** (натрий сульфат): - Na: +1 - S: +6 - O: -2 6. **H2O** (вода): - H: +1 - O: -2 Теперь сложим всю информацию о степенях окисления: - В реактантах: NaI (Na +1, I -1), NaIO3 (Na +1, I +5, O -2), H2SO4 (H +1, S +6, O -2) - В продуктах: I2 (I 0), Na2SO4 (Na +1, S +6, O -2), H2O (H +1, O -2) Изменение степеней окисления происходит у йода: - Из -1 в NaI до +5 в NaIO3 (окисление) и далее до 0 в I2 (восстановление). Таким образом, в данной реакции йод окисляется и восстанавливается, а натрий и сера сохраняют свои степени окисления.