Образец оксида меди(II), содержащий 15 % примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(I). Определите массу указанного образца. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии вместе. 1. **Суть задания**: У нас есть образец оксида меди(II) с примесями, который мы реакционируем с разбавленным раствором серной кислоты. Образуется сульфат меди(I), и нужно найти массу исходного образца. 2. **Правильное решение задачи**: - Сначала находят число молей \( CuSO_4 \), который образовался из данных 352 г: \[ n CuSO_4 = \frac{m CuSO_4}{M CuSO_4} = \frac{352}{160} = 2,2 \text{ моль} \] - Поскольку согласно уравнению реакции 1 моль \( CuO \) дает 1 моль \( CuSO_4 \), то: \[ n CuO = n CuSO_4 = 2,2 \text{ моль} \] - Далее вычисляем массу оксида меди(II): \[ m CuO = n CuO \cdot M CuO = 2,2 \cdot 80 = 176 \text{ г} \] - Чтобы найти массу исходного образца, используем процентное содержание оксида меди(II): \[ \omega CuO = 100 - \omega_{примесей} = 100 - 15 = 85\% \] - И теперь вычисляем массу исходного образца: \[ m_{исх. обр.} = \frac{m CuO}{\omega CuO} = \frac{176}{0,85} = 207 \text{ г} \] 3. **Сравнение с твоим ответом**: Ты не предоставил ответ на задание, и в этом случае не было произведено расчетов, поэтому ты не смог прийти к правильному ответу. 4. **Объяснение ошибки**: - Видишь, в данной задаче важно сначала определить количество молей образовавшегося сульфата меди(II) и затем использовать его для расчета массы оксида меди. Далеко не всегда очевидно, что нужно учитывать процентное содержание примесей, но в этом случае это ключевой шаг для нахождения массы исходного образца. Твой вариант ответа (где ты не дал ответ) не содержит этих расчетов. Если у тебя возникнут дополнительные вопросы или если мне нужно что-то уточнить, дай знать! Оцени, пожалуйста, мой ответ: 👍 или 👎.