находящийся в закрытом сосуде 2 моль. аргона изохорна изохорна нагревают абсолютная температура аргона, при этом увеличивается в 2, 5 раза. а давление на 3 килопаскаль.…

Чтобы решить задачу, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление (в кПа),
• \( V \) — объем (в л),
• \( n \) — количество вещества (в молях),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \) или \( 8.31 \, \text{кПa·л/(моль·K)} \)),
• \( T \) — абсолютная температура (в К).

Начальные условия:

• \( n = 2 \, \text{моль} \)
• Увеличение температуры в 2,5 раза: \[ T_{\text{кон}} = 2.5 \times T_{\text{нач}} \]
• Увеличение давления на 3 кПа: \[ P_{\text{кон}} = P_{\text{нач}} + 3 \, \text{кПа} \]

Исходя из уравнения состояния, при постоянном объеме (изохорный процесс) мы можем записать:

\[ \frac{P_{\text{кон}}}{T_{\text{кон}}} = \frac{P_{\text{нач}}}{T_{\text{нач}}} \]

Подставим известные величины:

\[ \frac{P_{\text{нач}} + 3}{2.5 T_{\text{нач}}} = \frac{P_{\text{нач}}}{T_{\text{нач}}} \]

Умножим обе стороны на \( T_{\text{нач}} \):

\[ P_{\text{нач}} + 3 = 2.5 P_{\text{нач}} \]

Теперь упростим уравнение:

\[ 3 = 2.5 P_{\text{нач}} - P_{\text{нач}} \]

\[ 3 = 1.5 P_{\text{нач}} \]

Решим это уравнение для \( P_{\text{нач}} \):

\[ P_{\text{нач}} = \frac{3}{1.5} = 2 \, \text{кПа} \]

Таким образом, первоначальное давление аргона равно 2 кПа. Записать число без единиц измерения:

2