В баллоне ёмкостью 12л находится водород под давлением 9,8мпа. определите массу водорода, если его температура 10°с

Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа, которое звучит как: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) — давление газа (в Паскалях), - \( V \) — объем газа (в кубических метрах), - \( n \) — количество вещества (в молях), - \( R \) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), - \( T \) — температура газа (в Кельвинах). 1. Сначала преобразуем данные: - Давление \( P = 9.8 \, \text{МПа} = 9.8 \times 10^6 \, \text{Па} \) - Объем \( V = 12 \, \text{л} = 12 \times 10^{-3} \, \text{м}^3 \) - Температуру преобразуем в Кельвины: \( T = 10^\circ C = 10 + 273.15 = 283.15 \, \text{К} \) 2. Теперь подставим известные значения в уравнение состояния: \[ n = \frac{PV}{RT} \] Подставляем: \[ n = \frac{(9.8 \times 10^6 \, \text{Па}) \times (12 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}{8.314 \, \text{Дж/(моль \cdot К)} \times 283.15 \, \text{К}} \] 3. Посчитаем: \[ n = \frac{(9.8 \times 10^6) \times (0.012)}{8.314 \times 283.15} \] \[ n = \frac{117600}{2350.6721} \approx 50.0 \, \text{моль} \] 4. Теперь нам нужно найти массу водорода. Для этого используем молярную массу водорода: \[ M(H_2) = 2.016 \, \text{г/моль} \] 5. Теперь рассчитываем массу: \[ m = n \cdot M(H_2) \] \[ m = 50.0 \, \text{моль} \times 2.016 \, \text{г/моль} = 100.8 \, \text{г} \] Таким образом, масса водорода в баллоне составляет 100.8 граммов.