1. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты, если степень ее диссоциации в 0,05 н. растворе равна 1,9%. 2. Кдисс. НF равна 7,4∙10-4. Вычислить степень ее диссоциации в 0,3 М растворе. 3. Вычислить, при какой концентрации (моль/л) муравьиной кислоты 92% ее будут находиться в недиссоциированном состоянии (Кдисс. = 2,1∙10-4). 4. В 0,1 н. растворах степень диссоциации щавелевой кислоты Н2С2О4 равна 31%, а соляной – 92%. При какой концентрации раствора степень диссоциации щавелевой кислоты достигнет степени диссоциации соляной? 5. Вычислить концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 5∙10-6 моль/л? 6. Вычислить концентрацию гидроксид-ионов в растворе, если концентрация катионов водорода равна 2∙10-4 моль/л? 7. Вычислить рН и рОН 0,001 М раствора соляной кислоты. 8. Вычислить рН и рОН раствора гидроксида натрия с концентрацией 5∙10-4 моль/л. 9. Вычислить нормальность растворов гидроксида бария, рН которого: а) 11,0; б) 10,3. 10. Вычислить рН следующих растворов: а) 0,015 н. HNO2; б) 0,02 М HCN; в) 0,06 н. NH4OH. 11. Вычислить нормальность раствора муравьиной кислоты, рН которого 2,2 (Кдисс. = 1,8∙ ∙10-4). 12. Вычислить, какой объем воды нужно добавить к 1 л 0,6%-ного раствора уксусной кислоты для получения раствора с рН, равным 3,0 (Кдисс. = 1,8∙10-5). 13. Вычислить рН раствора, полученного смешиванием 350 мл 0,0005 М раствора соляной кислоты и 450 мл 0,0005 н. раствора серной кислоты. 14. Вычислить рН раствора, полученного смешиванием 550 мл раствора гидроксида бария, содержащего 0,004 моль вещества и 450 мл раствора гидроксида калия, содержащего 0,0055 моль вещества. Конечный раствор разбавили до 15 л. 15. Вычислить рН раствора, полученного смешиванием: а) 650 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,004 М и 380 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,003 М; б) 780 мл 0,6 М раствора азотной кислоты и 440 мл гидроксида бария с концентрацией 0,08 моль/л, если конечный раствор разбавили до 10 л.

8. Давайте решим каждый из ваших вопросов шаг за шагом. ### 1. Константа диссоциации уксусной кислоты Для вычисления константы диссоциации (Ka) уксусной кислоты используем формулу: \[ K_a = \frac{{C \cdot \alpha^2}}{{1 - \alpha}} \] где: - \( C \) — начальная концентрация уксусной кислоты (0.05 н); - \( \alpha \) — степень диссоциации (в долях). Степень диссоциации \( \alpha = 1.9\% = 0.019 \). Для 0.05 н раствора: \[ K_a = \frac{{0.05 \cdot (0.019)^2}}{{1 - 0.019}} = \frac{{0.05 \cdot 0.000361}}{{0.981}} \approx 1.83 \cdot 10^{-5}. \] ### 2. Степень диссоциации HF Используем ту же формулу: \[ K_a = \frac{{C \cdot \alpha^2}}{{1 - \alpha}} \] Здесь \( K_a = 7.4 \cdot 10^{-4} \), \( C = 0.3 \, \text{М} \). Решим уравнение для \( \alpha \): \[ 7.4 \cdot 10^{-4} = \frac{{0.3 \cdot \alpha^2}}{{1 - \alpha}}. \] Пренебрегаем \( \alpha \) в знаменателе, т.к. \( \alpha \) мала: \[ 7.4 \cdot 10^{-4} (1 - \alpha) = 0.3 \cdot \alpha^2 \] Прибавим и упростим: \[ 0.3 \cdot \alpha^2 + 7.4 \cdot 10^{-4} \cdot \alpha - 7.4 \cdot 10^{-4} = 0. \] Используем квадратное уравнение для нахождения \(\alpha\). ### 3. Концентрация муравьиной кислоты Для 92% недиссоциированного состояния: \[ \frac{[H^+]}{C} = \frac{0.08}{C}. \] \[ K_a = \frac{{C \cdot (0.08C)^2}}{{1 - 0.08}} = 2.1 \cdot 10^{-4}. \] Решаем для \( C \). ### 4. Степень диссоциации щавелевой кислоты Здесь необходимо выяснить при какой концентрации степень диссоциации щавелевой кислоты равна 0.92. Используем уравнение для Кдисс. ### 5. Концентрация ионов водорода Используем уравнение ионного произведения воды: \[ [H^+] = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{[OH^-]} = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{5 \cdot 10^{-6}} = 2 \cdot 10^{-9} \, М. \] ### 6. Концентрация гидроксид-ионов Используем: \[ [OH^-] = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{[H^+]} = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{2 \cdot 10^{-4}} = 5 \cdot 10^{-11} \, М. \] ### 7. pH и pOH HCl pH: \[ pH = -\log(0.001) = 3. \] pOH: \[ pOH = 14 - pH = 11. \] ### 8. pH и pOH NaOH pOH: \[ pOH = -\log(5 \cdot 10^{-4}) \approx 3.3. \] pH: \[ pH = 14 - pOH = 10.7. \] ### 9. Нормальность гидроксида бария Для рН 11.0: \[ [OH^-] \approx 1 \cdot 10^{-3} \, М. \] (прибавим константу-усилитель). Нормальность \( N = 2[C] \). ### 10. pH различных решений a) Найдем pH 0.015 н. HNO2: \( pH \) определим через \( K_diss \). b) 0.02 M HCN: \[ C = [H^+] \] c) 0.06 н. NH4OH: Используем Кдисс. для определения pH. ### 11. Нормальность муравьиной кислоты Используем \( pH = 2.2 \): \[ K_diss \, с \, \alpha. \] ### 12. Объем воды, pH = 3 Запишем \( \alpha \) для реакции с разбавлением. ### 13. pH смеси Смешиваем, \[ [H^+] \, и \, [OH^-] \]. ### 14. pH смеси гидроксидов Определяем количество моль. ### 15. pH смеси Здесь придется провести аналогию с п. 14 и 13. Эти направления дадут вам необходимую помощь в решении ваших задач. Если требуется подробное решение по какому-то пункту, пожалуйста, уточните!