Чтобы определить, какой металл соответствует формуле ( \text{M(OH)}_2 ) с массовой долей металла 80,1%, сначала нужно рассчитать молекулярную массу соединения.
Формула ( \text{M(OH)}_2 ) состоит из одного атома металла ( \text{M} ), двух гидроксильных групп (OH):
- Молярная масса гидроксила (OH) = 16 (O) + 1 (H) = 17 г/моль.
- Поэтому, молярная масса ( \text{M(OH)}_2 ) = ( M + 2 \times 17 = M + 34 ) г/моль.
Теперь определим массовую долю металла в соединении:
[
\text{Массовая доля} = \frac{M}{M + 34}
]
Согласно условию задачи, эта доля равна 80,1%, поэтому можно составить уравнение:
[
\frac{M}{M + 34} = 0,801
]
Теперь решим это уравнение:
[
M = 0,801(M + 34)
]
[
M = 0,801M + 27,234
]
[
M - 0,801M = 27,234
]
[
0,199M = 27,234
]
[
M = \frac{27,234}{0,199} \approx 136,5 \text{ г/моль}
]
Теперь, чтобы определить, какой металл это, найдем металл с атомной массой, ближайшей к 136,5 г/моль. Наиболее вероятным кандидатом является барий (Ba), у которого атомная масса примерно 137 г/моль.
Таким образом, металл ( \text{M} ), о котором идет речь, вероятно, барий (Ba).
