3. Массовая доля металла М в основании, формула которого М(ОН)2, равна 80,1%. Определите, что это за металл.

Чтобы определить, какой металл соответствует формуле \( \text{M(OH)}_2 \) с массовой долей металла 80,1%, сначала нужно рассчитать молекулярную массу соединения.

Формула \( \text{M(OH)}_2 \) состоит из одного атома металла \( \text{M} \), двух гидроксильных групп (OH):

• Молярная масса гидроксила (OH) = 16 (O) + 1 (H) = 17 г/моль.
• Поэтому, молярная масса \( \text{M(OH)}_2 \) = \( M + 2 \times 17 = M + 34 \) г/моль.

Теперь определим массовую долю металла в соединении: \[ \text{Массовая доля} = \frac{M}{M + 34} \] Согласно условию задачи, эта доля равна 80,1%, поэтому можно составить уравнение: \[ \frac{M}{M + 34} = 0,801 \]

Теперь решим это уравнение: \[ M = 0,801(M + 34) \] \[ M = 0,801M + 27,234 \] \[ M - 0,801M = 27,234 \] \[ 0,199M = 27,234 \] \[ M = \frac{27,234}{0,199} \approx 136,5 \text{ г/моль} \]

Теперь, чтобы определить, какой металл это, найдем металл с атомной массой, ближайшей к 136,5 г/моль. Наиболее вероятным кандидатом является барий (Ba), у которого атомная масса примерно 137 г/моль.

Таким образом, металл \( \text{M} \), о котором идет речь, вероятно, барий (Ba).