в физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,05 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 3 л. Рассчитай температуру газа (2 г/моль), если…

Чтобы рассчитать температуру газа, можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление газа (в паскалях),
• \( V \) — объём газа (в кубических метрах),
• \( n \) — количество молей газа,
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \)),
• \( T \) — температура в кельвинах.

1. Сначала переведём давление из МПа в Па: \[ P = 0.05 \, \text{МПа} = 0.05 \times 10^6 \, \text{Па} = 50000 \, \text{Па} \]

2. Теперь переведём объём из литров в кубические метры: \[ V = 3 \, \text{л} = 3 \times 10^{-3} \, \text{м³} \]

3. Найдём количество молей газа \( n \): Масса газа \( m = 21 \, \text{г} = 0.021 \, \text{кг} \), Молярная масса \( M = 2 \, \text{г/моль} \).

   Количество молей рассчитывается как:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{21 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 10.5 \, \text{моль} \]

4. Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно температуры \( T \): \[ T = \frac{PV}{nR} = \frac{50000 \, \text{Па} \times 3 \times 10^{-3} \, \text{м³}}{10.5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}} \]

5. Рассчитаем: \[ T = \frac{150}{87.297} \approx 1.716 \, \text{К} \]

6. Переводим температуру в градусы Цельсия: \[ T_{\text{Ц}} = T - 273.15 \approx 1.716 - 273.15 \approx -271.434 \, \text{°C} \]

Таким образом, ответ (округленный до целых) составит: \[ \boxed{-271} \]