В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,05 МПа, который находится в закрытой ёмкости объёмом 3 л. Рассчитай температуру газа (2 г/моль), если его масса 21 г. (Ответ округли до целых.дай ответ в градусах цельсия)

Чтобы рассчитать температуру газа, можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: \[ PV = nRT \] где: - \( P \) — давление газа (в паскалях), - \( V \) — объём газа (в кубических метрах), - \( n \) — количество молей газа, - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\( R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \)), - \( T \) — температура в кельвинах. 1. Сначала переведём давление из МПа в Па: \[ P = 0.05 \, \text{МПа} = 0.05 \times 10^6 \, \text{Па} = 50000 \, \text{Па} \] 2. Теперь переведём объём из литров в кубические метры: \[ V = 3 \, \text{л} = 3 \times 10^{-3} \, \text{м³} \] 3. Найдём количество молей газа \( n \): Масса газа \( m = 21 \, \text{г} = 0.021 \, \text{кг} \), Молярная масса \( M = 2 \, \text{г/моль} \). Количество молей рассчитывается как: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{21 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 10.5 \, \text{моль} \] 4. Теперь подставим все известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно температуры \( T \): \[ T = \frac{PV}{nR} = \frac{50000 \, \text{Па} \times 3 \times 10^{-3} \, \text{м³}}{10.5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}} \] 5. Рассчитаем: \[ T = \frac{150}{87.297} \approx 1.716 \, \text{К} \] 6. Переводим температуру в градусы Цельсия: \[ T_{\text{Ц}} = T - 273.15 \approx 1.716 - 273.15 \approx -271.434 \, \text{°C} \] Таким образом, ответ (округленный до целых) составит: \[ \boxed{-271} \]