Q= 178,5кДж=178,5*10^3Дж t1= 15°C t2= 100°C m=?

Чтобы решить задачу, нам нужно определить массу вещества, использующего тепло. Мы будем использовать формулу для расчета тепла, переданного веществу: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta t \] где: - \( Q \) — количество тепла (в джоулях, Дж); - \( m \) — масса вещества (в килограммах, кг); - \( c \) — удельная теплоемкость вещества (в Дж/(кг·°C)); - \( \Delta t \) — изменение температуры (в °C). **Шаг 1: Определить данные.** Мы знаем: - \( Q = 178,5 \text{ кДж} = 178,5 \times 10^3 \text{ Дж} = 178500 \text{ Дж} \) - \( t_1 = 15°C \) - \( t_2 = 100°C \) **Шаг 2: Найти изменение температуры (\( \Delta t \)).** Изменение температуры рассчитывается как разница между конечной и начальной температурой: \[ \Delta t = t_2 - t_1 = 100°C - 15°C = 85°C \] **Шаг 3: Определить удельную теплоемкость (\( c \)).** Поскольку в задаче не указано, о каком веществе идет речь, давайте для примера возьмем воду, чья удельная теплоемкость равна \( c = 4184 \text{ Дж/(кг·°C)} \). **Шаг 4: Подставить известные значения в формулу.** Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta t \] Подставим известные значения: \[ 178500 \text{ Дж} = m \cdot 4184 \text{ Дж/(кг·°C)} \cdot 85°C \] **Шаг 5: Решить уравнение для \( m \).** Преобразуем уравнение, чтобы найти массу: \[ m = \frac{Q}{c \cdot \Delta t} = \frac{178500 \text{ Дж}}{4184 \text{ Дж/(кг·°C)} \cdot 85°C} \] **Шаг 6: Вычисления.** Теперь выполним вычисления: 1. Сначала умножим \( c \) на \( \Delta t \): \[ 4184 \cdot 85 = 355640 \text{ Дж/кг} \] 2. Теперь подставим это значение в уравнение для \( m \): \[ m = \frac{178500}{355640} \approx 0.501 \text{ кг} \] **Ответ:** Масса вещества \( m \) составляет примерно **0.501 кг** (или 501 г) для воды при заданных условиях.