Чтобы найти среднюю кинетическую энергию газа на основе его концентрации и давления, воспользуемся уравнением состояния идеального газа и формулами для кинетической энергии молекул.
Шаг 1: Вспомним основные формулы
Средняя кинетическая энергия одной молекулы газа (E) может быть выражена через температуру (T) следующим образом:
\[ E = \frac{3}{2} k T \]
где:
- \( E \) — средняя кинетическая энергия молекулы,
- \( k \) — постоянная Больцмана (\( k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} \)),
- \( T \) — температура в кельвинах.
Шаг 2: Найдем температуру газа
Для этого мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связывает давление (P), концентрацию (n) и температуру:
\[ P = n k T \]
где:
- \( P \) — давление (Па),
- \( n \) — концентрация (молекулы на м³),
- \( k \) — постоянная Больцмана.
Шаг 3: Преобразуем концентрацию
Концентрацию газа в нашей задаче дано в \( cm^{-3} \). Преобразуем её в \( m^{-3} \):
\[ n = 10^{14} \, cm^{-3} \times 10^{6} \, (m^{-3} / cm^{-3}) = 10^{20} \, m^{-3} \]
Шаг 4: Подставляем значения в уравнение состояния
Подставим известные значения в уравнение:
\[ 0.5 = 10^{20} \times (1.38 \times 10^{-23}) \times T \]
Шаг 5: Найдем температуру
Теперь, выразим \( T \):
\[ T = \frac{0.5}{10^{20} \times 1.38 \times 10^{-23}} \]
Теперь посчитаем:
\[ T \approx \frac{0.5}{1.38 \times 10^{-3}} \approx 3.62 \times 10^{2} \, \text{К} \approx 362 \, \text{К} \]
Шаг 6: Рассчитаем среднюю кинетическую энергию
Теперь подставим температуру в формулу для кинетической энергии:
\[ E = \frac{3}{2} \times (1.38 \times 10^{-23}) \times 362 \]
Посчитаем:
\[ E \approx \frac{3}{2} \times (1.38 \times 10^{-23} \times 362) = \frac{3}{2} \times 4.9856 \times 10^{-21} \]
\[ E \approx 7.4784 \times 10^{-21} \, \text{Дж} \]
Шаг 7: Округляем ответ
Округляем ответ до сотых:
\[ E \approx 7.48 \times 10^{-21} \, \text{Дж} \]
Ответ
Средняя кинетическая энергия газа составляет приблизительно \( 7.48 \times 10^{-21} \, \text{Дж} \).