1 Как формулируется первый закон термодинамики? 2. В каком случае изменение внутренней энергии отрицательно? 3. Почему можно говорить, что система обладает внутренней энергией, но…
1 Как формулируется первый закон термодинамики? 2. В каком случае изменение внутренней энергии отрицательно? 3. Почему можно говорить, что система обладает внутренней энергией, но нельзя сказать, что она обладает запасом определённого количества теплоты или ра-боты? 4. Можно ли считать систему изолированной, если её температура остаётся по-стоянной? Кратко
Первый закон термодинамики формулируется как закон сохранения энергии: изменение внутренней энергии системы равно сумме тепла, переданного системе, и работы, совершенной над ней. Математически это выражается как ∆U = Q - W, где ∆U — изменение внутренней энергии, Q — переданное тепло, W — работа, совершаемая системой.
Изменение внутренней энергии отрицательно в случаях, когда система выделяет тепло в окружающую среду или выполняет работу над окружающей средой, что приводит к потере энергии.
Система обладает внутренней энергией, поскольку это состояние зависит от состояния системы (температуры, давления, объема и т.д.), тогда как теплота и работа являются процессами, связанными с передачей энергии, и не являются свойствами системы.
Нет, систему нельзя считать изолированной, если её температура остаётся постоянной, так как это может свидетельствовать о передаче тепла с окружающей средой, что нарушает условие изоляции.
