"Какая масса(в килограммах) магнетита Fe3O4, содержащего 20% примесей, необходима для получения 16,8 кг железа? (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Давай разберемся с твоим ответом на задачу по химии.
Задача заключается в том, чтобы узнать, какая масса магнетита \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \), содержащего 20% примесей, нужна для получения 16,8 кг железа. Давай пройдем через решение шаг за шагом.
Понимание задачи: Нам нужно найти массу \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \), которая после удаления 20% примесей даст нам 16,8 кг железа.
Полное решение задачи:
Сначала находим массу чистого железа в магнетите. Магнетит состоит из железа \( \text{Fe} \) и кислорода \( \text{O} \). В одной молекуле \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \) содержится 3 атома \( \text{Fe} \).
Считаем молекулярную массу \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \):
- \( \text{Fe} \): 55,85 (г/моль) * 3 = 167,55
- \( \text{O} \): 16,00 (г/моль) * 4 = 64,00
- Общая масса = 167,55 + 64,00 = 231,55 г/моль.
Далее, находим, сколько железа находится в 1 кг \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \): \[ \frac{167,55}{231,55} \approx 0,723 \] То есть, в 1 кг \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \) содержится 0,723 кг железа.
Теперь найдем, сколько \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \) нужно для получения 16,8 кг железа: \[ \text{Масса} \, \text{Fe}_3\text{O}_4 = \frac{16,8 \, \text{кг}}{0,723} \approx 23,24 \, \text{кг} \]
Учитывая 20% примесей, вычисляем, сколько всего магнетита нужно: \[ \text{Масса} = \frac{23,24 \, \text{кг}}{0,8} \approx 29,05 \approx 29 \, \text{кг} (с округлением до целых) \]
Сравнение твоего ответа с правильным: Твой ответ — 29, что совпадает с правильным ответом. Отлично!
Объяснение:
- Если бы ты не учел примеси, то сразу перевел бы 16,8 кг железа в \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \) без деления на 0,723. Это привело бы к трудностям в понимании влияния примесей на общий итог.
- Кроме того, для аналогичных задач важно всегда тщательно учитывать все данные, заданные в условии.
Если у тебя остались вопросы или что-то непонятно, дай знать! А теперь, пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
