Вычеслите среднюю квадратичную скорость молекул азота при 0°

Чтобы вычислить среднюю квадратичную скорость молекул азота (N₂) при температуре 0°C, можем использовать формулу для средней квадратичной скорости: \[ v_{ср.кв} = \sqrt{\frac{3kT}{m}} \] где: - \( v_{ср.кв} \) — средняя квадратичная скорость; - \( k \) — постоянная Больцмана (\( k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} \)); - \( T \) — абсолютная температура в Кельвинах (для 0°C это 273.15 K); - \( m \) — масса одной молекулы газа в килограммах. ### Шаги решения: 1. **Перевод температуры в Кельвины:** \[ T = 0°C + 273.15 = 273.15 \, K \] 2. **Вычисление массы молекулы азота:** Молярная масса азота (N₂) примерно равна 28 г/моль. Чтобы перевести её в килограммы: \[ 28 \, \text{г/моль} = 0.028 \, \text{кг/моль} \] Теперь найдём массу одной молекулы, зная число Авогадро (\( N_A \approx 6.022 \times 10^{23} \) молекул/моль): \[ m = \frac{0.028 \, \text{кг}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}} \approx 4.65 \times 10^{-26} \, \text{кг} \] 3. **Подставим значения в формулу:** Теперь можем подставить значения в формулу для средней квадратичной скорости: \[ v_{ср.кв} = \sqrt{\frac{3 \cdot (1.38 \times 10^{-23}) \cdot (273.15)}{4.65 \times 10^{-26}}} \] 4. **Вычисления:** Сначала посчитаем числитель: \[ 3 \cdot (1.38 \times 10^{-23}) \cdot (273.15) \approx 1.134 \times 10^{-20} \] Теперь делим на массу: \[ \frac{1.134 \times 10^{-20}}{4.65 \times 10^{-26}} \approx 2.44 \times 10^5 \] Теперь найдём квадратный корень: \[ v_{ср.кв} \approx \sqrt{2.44 \times 10^5} \approx 494.0 \, \text{м/с} \] ### Ответ: Средняя квадратичная скорость молекул азота при 0°C составляет примерно **494 м/с**.