Чтобы решить задачу, давайте использовать формулы и основные принципы квантовой механики.
При переходе электрона между энергетическими уровнями атома водорода при излучении фотонов, можем воспользоваться формулой для определения энергии излучаемого фотона:
\[ E = \frac{hc}{\lambda} \]
где:
- \( E \) — энергия излучаемого фотона,
- \( h \) — постоянная Планка,
- \( c \) — скорость света,
- \( \lambda \) — длина волны.
Шаг 1: Определим изменения энергии
Так как мы знаем, что электрон переходит с 4 уровня (n=4) на 1 уровень (n=1), нам нужно найти разность энергий между этими уровнями. Энергия уровня \( n \) в атоме водорода может быть вычислена по формуле:
\[ E_n = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{n^2} \]
Для уровней \( n=4 \) и \( n=1 \):
\[ E_4 = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{4^2} = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{16} = -0.85 \, \text{эВ} \]
\[ E_1 = -\frac{13.6 \, \text{эВ}}{1^2} = -13.6 \, \text{эВ} \]
Теперь найдём изменение энергии:
\[ \Delta E = E_1 - E_4 = -13.6 \, \text{эВ} - (-0.85 \, \text{эВ}) = -13.6 + 0.85 = -12.75 \, \text{эВ} \]
Так как энергия излучается, мы можем взять абсолютное значение:
\[ \Delta E = 12.75 \, \text{эВ} \]
Шаг 2: Используем формулу для длины волны
Теперь можем определить длину волны, используя переданную постоянную Планка и скорость света:
\( h = 4 \times 10^{-15} \, \text{эВ} \cdot \text{с} \)
\( c \approx 3 \times 10^8 \, \text{м/с} \)
Теперь выразим длину волны:
\[ \lambda = \frac{hc}{E} \]
Подставим известные значения:
\[ \lambda = \frac{(4 \times 10^{-15} \, \text{эВ} \cdot \text{с}) \times (3 \times 10^{8} \, \text{м/с})}{12.75 \, \text{эВ}} \]
Теперь можем выполнить расчёты:
Сначала найдем числитель:
\[ 4 \times 10^{-15} \times 3 \times 10^{8} = 12 \times 10^{-7} = 1.2 \times 10^{-6} \, \text{эВ} \cdot \text{м} \]
Теперь вычисляем длину волны:
\[ \lambda = \frac{1.2 \times 10^{-6} \, \text{эВ} \cdot \text{м}}{12.75 \, \text{эВ}} \approx 9.41 \times 10^{-8} \, \text{м} = 94.1 \, \text{нм} \]
Ответ
Длина волны излучаемого света составляет примерно 94.1 нанометров.