Глеб налил в кастрюлю воду массой 2 кг и начал её нагревать. На сколько градусов он смог нагреть воду, если она получила количество теплоты, равное 109 200 Дж? Удельная теплоёмкость воды 4200 Дж/(кг · °C), потерями теплоты можно пренебречь. Ответ дайте в °C.

Для решения данной задачи, давайте использовать формулу, которая связывает количество теплоты, удельную теплоёмкость, массу и изменение температуры: \[ Q = mc\Delta T \] Где: - \( Q \) — количество теплоты (в Джоулях), - \( m \) — масса вещества (в килограммах), - \( c \) — удельная теплоёмкость (в Дж/(кг·°C)), - \( \Delta T \) — изменение температуры (в °C). В задаче у нас есть: - \( Q = 109200\, \text{Дж} \), - \( m = 2\, \text{кг} \), - \( c = 4200\, \text{Дж/(кг·°C)} \). Теперь подставим известные значения в формулу и выразим изменение температуры \( \Delta T \): 1. Начнем с формулы: \[ Q = mc\Delta T \] 2. Перепишем её для \( \Delta T \): \[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \] 3. Теперь подставим известные значения: \[ \Delta T = \frac{109200\, \text{Дж}}{2\, \text{кг} \cdot 4200\, \text{Дж/(кг·°C)}} \] 4. Посчитаем знаменатель: \[ mc = 2 \cdot 4200 = 8400\, \text{Дж/°C} \] 5. Теперь можем подставить значение в формулу для \( \Delta T \): \[ \Delta T = \frac{109200}{8400} \] 6. Выполняем деление: \[ \Delta T = 13\, °C \] Таким образом, Глеб смог нагреть воду на 13 градусов Цельсия. Итог ответа: **13 °C**.