2. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры от 45˚ до 20˚ С, если температурный коэффициент равен 4?

Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение Ва­нт­-Хоффа:

\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \]

Где:

• \( k \) - константа скорости реакции
• \( A \) - преэкспоненциальный множитель
• \( E_a \) - энергия активации
• \( R \) - универсальная газовая постоянная
• \( T \) - температура в Кельвинах

С увеличением температуры скорость реакции возрастает, и это изменение описывается уравнением Аррениуса. Поэтому, чтобы понять, как изменится скорость реакции при изменении температуры, мы можем использовать температурный коэффициент \( \alpha \):

\[ \alpha = \frac{dk/k}{dT} \]

Где:

• \( \alpha \) - температурный коэффициент
• \( dk \) - изменение скорости реакции
• \( k \) - исходная скорость реакции
• \( dT \) - изменение температуры

Для данной задачи у нас дано, что температурный коэффициент равен 4, температура понижается с 45°C до 20°C. Мы можем рассчитать изменение скорости реакции по формуле:

\[ \alpha = \frac{dk}{k} \]

\[ \alpha = \frac{ln(k_2/k_1)}{T_2 - T_1} \]

Подставим исходные данные:

\[ \alpha = \frac{ln(k_2/k_1)}{T_2 - T_1} = 4 \]

\[ \frac{ln(k_2/k_1)}{45 - 20} = 4 \]

\[ \ln(k_2/k_1) = 4 \cdot 25 \]

\[ \ln(k_2/k_1) = 100 \]

Таким образом, отношение скоростей реакции при 45°C и 20°C должно быть равным экспоненте 100:

\[ k_2 / k_1 = e^{100} \]

Далее, чтобы точно рассчитать, как изменится скорость реакции при понижении температуры, нужно знать исходные скорости реакции при 45°C и 20°C.