Чтобы найти электрохимический эквивалент вещества, можно воспользоваться формулой:
[
E_{электрохим} = \frac{M}{n \times F}
]
где:
- ( M ) — малая масса вещества (молярная масса),
- ( n ) — валентность вещества,
- ( F ) — постоянная Фарадея.
Постоянная Фарадея ( F ) связана с числом Авогадро и элементарным зарядом:
[
F = N_A \times e
]
где:
- ( N_A = 6 \times 10^{23} ) mol(^{-1}) — число Авогадро,
- ( e ) — элементарный заряд, примерно ( 1,6 \times 10^{-19} ) кулон.
Подставим ( N_A ) и ( e ) в формулу для ( F ):
[
F = 6 \times 10^{23} \times 1,6 \times 10^{-19} = (6 \times 1,6) \times 10^{23 - 19} = 9,6 \times 10^{4} \text{ Кл}
]
Теперь подставим данные в формулу для электрохимического эквивалента ( E ):
[
E = \frac{M}{n \times F} = \frac{12}{3 \times 9,6 \times 10^{4}} = \frac{12}{28,8 \times 10^{4}}
]
Выполним деление:
[
E = \frac{12}{28,8 \times 10^{4}} = \frac{12}{288000} \approx 4,17 \times 10^{-5}
]
Общая практика — обычно выражают электрохимический эквивалент в долях или миллиграммах на кулон, и для округления до целых, получим.
Чтобы выразить его в более привычных единицах, умножим на 1000, получим миллиграмм на кулон:
[
E \approx 4,17 \times 10^{-5} \text{ г/Кл} \approx 0,0417 \text{ мг/Кл}
]
Округлим до целых:
[
\boxed{0}
]
Ответ: электрохимический эквивалент вещества примерно равен 0 (в миллиграммах на кулон).
Если требуется в граммах/кулон, — примерно ( 4 \times 10^{-5} \text{ г/Кл} ).
