Найди электрохимический эквивалент вещества с малярной массой M=12 г/моль и валентностью атомов n=3. Справочные данные: постоянная Авогадро N A=6•10²³ моль–1. Ответ округли до…

Чтобы найти электрохимический эквивалент вещества, можно воспользоваться формулой:

\[ E_{электрохим} = \frac{M}{n \times F} \]

где:

• \( M \) — малая масса вещества (молярная масса),
• \( n \) — валентность вещества,
• \( F \) — постоянная Фарадея.

Постоянная Фарадея \( F \) связана с числом Авогадро и элементарным зарядом:

\[ F = N_A \times e \]

где:

• \( N_A = 6 \times 10^{23} \) mol\(^{-1}\) — число Авогадро,
• \( e \) — элементарный заряд, примерно \( 1,6 \times 10^{-19} \) кулон.

Подставим \( N_A \) и \( e \) в формулу для \( F \):

\[ F = 6 \times 10^{23} \times 1,6 \times 10^{-19} = (6 \times 1,6) \times 10^{23 - 19} = 9,6 \times 10^{4} \text{ Кл} \]

Теперь подставим данные в формулу для электрохимического эквивалента \( E \):

\[ E = \frac{M}{n \times F} = \frac{12}{3 \times 9,6 \times 10^{4}} = \frac{12}{28,8 \times 10^{4}} \]

Выполним деление:

\[ E = \frac{12}{28,8 \times 10^{4}} = \frac{12}{288000} \approx 4,17 \times 10^{-5} \]

Общая практика — обычно выражают электрохимический эквивалент в долях или миллиграммах на кулон, и для округления до целых, получим.

Чтобы выразить его в более привычных единицах, умножим на 1000, получим миллиграмм на кулон:

\[ E \approx 4,17 \times 10^{-5} \text{ г/Кл} \approx 0,0417 \text{ мг/Кл} \]

Округлим до целых:

\[ \boxed{0} \]

Ответ: электрохимический эквивалент вещества примерно равен 0 (в миллиграммах на кулон).
Если требуется в граммах/кулон, — примерно \( 4 \times 10^{-5} \text{ г/Кл} \).