Давайте решим задачу шаг за шагом, чтобы понять, как определяется частота излучения при переходе электрона в атоме водорода.
Дано:
- Энергия излученного фотона: ( E = 3,03 \times 10^{-20} ) Дж
Найти:
- Частоту излучения: ( \nu )
Шаг 1: Используем формулу связи между энергией фотона и его частотой
Энергия фотона связана с частотой уравнением:
[
E = h \nu
]
где:
- ( E ) — энергия фотона,
- ( h ) — постоянная Планка, ( h \approx 6,626 \times 10^{-34} ) Дж·с,
- ( \nu ) — частота, которую нужно найти.
Шаг 2: Выразим частоту:
[
\nu = \frac{E}{h}
]
Подставим числовые значения:
[
\nu = \frac{3,03 \times 10^{-20}}{6,626 \times 10^{-34}}
]
Шаг 3: Выполним деление:
Посчитаем числитель и знаменатель:
[
\nu \approx \frac{3,03 \times 10^{-20}}{6,626 \times 10^{-34}}
]
Чтобы проще было делить, разделим коэффициенты и степени:
[
\nu \approx \left( \frac{3,03}{6,626} \right) \times 10^{(-20) - (-34)} = \left( \frac{3,03}{6,626} \right) \times 10^{14}
]
Посчитаем дробь:
[
\frac{3,03}{6,626} \approx 0,457
]
Тогда:
[
\nu \approx 0,457 \times 10^{14} = 4,57 \times 10^{13} \text{ Гц}
]
Ответ:
Частота излучения атома водорода составляет приблизительно ( 4,57 \times 10^{13} ) Гц.
Если есть вопросы или нужна дополнительная помощь — скажите!
