Конечно! Давайте подробно разберем задачу.
Исходные данные:
- Число Авогадро: ( N_A = 6,02 \times 10^{23} ) моль(^{-1})
- molярная масса ртути: ( M_{Hg} = 201 \times 10^{-3} ) кг/моль
Что требуется найти:
Массу одного атома ртути (( m^\circ )).
Как решать?
Масса одного атома — это масса, приходящаяся на один атом вещества. Ее можно найти, разделив молярную массу вещества на число Авогадро:
[
m^\circ = \frac{M_{Hg}}{N_A}
]
Где:
- ( M_{Hg} ) — молярная масса ртути
- ( N_A ) — число Авогадро
Подставим значения:
[
m^\circ = \frac{201 \times 10^{-3} \text{ кг}}{6,02 \times 10^{23}}
]
Следующий шаг — произвести деление.
Расчет:
[
m^\circ = \frac{201 \times 10^{-3}}{6,02 \times 10^{23}} \text{ кг}
]
Это равно:
[
m^\circ \approx \frac{201}{6,02} \times 10^{-3 - 23} \text{ кг}
]
Посчитаем числитель:
[
\frac{201}{6,02} \approx 33,39
]
Теперь объединяем показатели степеней:
[
m^\circ \approx 33,39 \times 10^{-26} \text{ кг}
]
Можно оформить в более стандартной форме:
[
m^\circ \approx 3,34 \times 10^{-25} \text{ кг}
]
Итог:
Масса одного атома ртути (масс атома ртути, ( m^\circ )) равна примерно:
[
\boxed{
m^\circ \approx 3,34 \times 10^{-25} \text{ кг}
}
]
Если есть еще вопросы или нужно разъяснение — обращайтесь!
