Давайте решим задачу пошагово, подробно объясняя каждое действие.

---

Шаг 1. Анализ данных и определение количества веществ

Дано:

• Масса вещества Z: 56,32 г
• Объем выделенной воды (пары): 28,67 л (н.у.)
• Объем CO₂: 43,01 л (н.у.)
• Т.п.: 1 моль газа занимает 22,4 л (н.у.)

---

Шаг 2. Определение числа молей воды и CO₂

Для вычисления количества молей используют формулу:

\[ n = \frac{V}{22,4 \text{ л}} \]

Вода: \[ n_{H_2O} = \frac{28,67}{22,4} \approx 1,28\, \text{моль} \]

CO₂: \[ n_{CO_2} = \frac{43,01}{22,4} \approx 1,92\, \text{моль} \]

---

Шаг 3. Определение состава исходного вещества Z

Из реакции с кислотой (или гидроксидом NaOH) в веществе Z образуются:

• Вода (H₂O) — из гидрирования элементов в Z или из окисления.
• CO₂ — из карбонильных или карбоксильных групп.

Примем, что Z содержит элементы C, H, O и, возможно, N.

---

Шаг 4. Связь между молями и содержимым вещества Z

Общее число молей исходного вещества Z:

\[ n_{Z} = \frac{\text{масса Z}}{\text{молярная масса Z}} \]

Масса Z: 56,32 г.

Но молярная масса Z нам пока неизвестна. Попробуем найти её из вероятной формулы, опираясь на количество молей CO₂ и H₂O.

---

Шаг 5. Наиболее вероятная формула исходного вещества Z

Рассмотрим уравнения разложения, при которых из 1 моля Z выделяется:

• CO₂ — 1,92 моль
• H₂O — 1,28 моль

Обратим внимание: молекулярное соотношение CO₂ и H₂O примерно 1,5 (1,92 к 1,28 ≈ 1,5). Это намекает на наличие карбонильных групп и гидроксильных или гидрокарбонатных функций.

---

Шаг 6. Формула вещества Z и её молекулярная формула

Из условие: при взаимодействии Z с избытком гидроксида натрия образуются два продукта в мольном соотношении 1:3, один из которых — состав СHO₂Na.

Это говорит о присутствии карбоксильной группы в исходном веществе, которую при щелочном гидролизе превращают в соль СО₂Na.

Значит, возможно, Z — это карбоновое соединение с карбоксильной группой и, возможно, с другими функциональными группами.

---

Шаг 7. Определение молекулярной формулы Z

Предположим, что Z — это α,β-непредельная кислота или сложное эфирное соединение, и посчитаем:

• Молярная масса кислоты, которая дала бы 1,92 моля CO₂: например, если Z содержит 1 карбоксильную группу, тогда из 1 моля Z выделяется 1 моль CO₂.

Подставим:

\[ M_Z = \frac{56,32\, \text{г}}{n_Z}\]

Еще рассмотрим, что из 1 моля Z выделяется 1,92 моля CO₂ → вероятно, в зарядке есть 2 карбоксильных групп (для выделения 2 молей CO₂).

Если принять, что Z содержит 2 карбоксильных группы, то молярная масса Z примерно:

\[ M_Z = \text{масса} = 56,32\, \text{г} \] Молярное соотношение элементов (например, C, H, O):

Пусть Z — это ди-углеродное соединение, с молекулярной формулой \( C_nH_mO_2 \).

Из расчетов по молям:

• В общем виде молекула Z содержит 2 карбоксильных группы — это эмпирическая догадка для соответствия выделенному CO₂.

Рассмотрим гипотетическую формулу \( C_3H_4O_4 \):

Молярной масса:

\[ 3 \times 12 + 4 \times 1 + 4 \times 16 = 36 + 4 + 64 = 104\, \text{г/моль} \] Это превышает массу исходного вещества — значит, Z — более простое соединение.

Попробуем более простую формулу, например, \( C_2H_4O_2 \):

Молярная масса:

\[ 2 \times 12 + 4 \times 1 + 2 \times 16 = 24 + 4 + 32 = 60\, \text{г/моль} \]

Это меньше, чем 56,3 г, следовательно, Z — это молекула с молярной массой около 56 г/моль, возможно, \( C_2H_4O \):

Молярная масса:

\[ 2 \times 12 + 4 \times 1 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44\, \text{г/моль} \] Меньше 56, значит, есть дополнительные группы или удвоенная формула.

---

Итоговая гипотеза по формуле Z:

На основании анализа данных пришли к выводу, что:

\[ \boxed{ \text{Молекулярная формула Z} — } \mathrm{C}_3\mathrm{H}_4\mathrm{O}_3 \]

Молярная масса:

\[ 3 \times 12 + 4 \times 1 + 3 \times 16 = 36 + 4 + 48 = 88\, \text{г/моль} \]

Масса 56,32 г соответствует:

\[ n = \frac{56,32}{88} \approx 0,64\, \text{моль} \] При этом выделено 1,92 моль CO₂, что в 3 раза больше молей Z, а также 1,28 моль воды. Соответствует стрессу, что Z — это, скорее всего, треоль или сульфонат.

---

Спокойнее, вывод:

Учитывая сходство условий, верная структурная формула — фталевый ангидрид или похожие эфиры.
Однако в рамках этой задачи, наиболее логичная молекула — эпоксид или карбоновая кислота — с учетом выделения СО₂.

---

Итог:

---

1) Молекулярная формула вещества Z:

Ответ: \( C_3H_4O_3 \)

2) Структурная формула вещества Z:

Наиболее вероятная — это трикарбоновая кислота (например, глиоксильная кислота):
структурное представление:
\[ HOOC–CHO–COOH \] (3-оксипропановая кислота).

или — более простая:
глюконовая кислота (хотя она тяжелее).

---

3) Уравнение реакции Z с водным раствором NaOH:

Общее:
\[ \mathrm{Z} + 2\, \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{Z} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \]

А структурно, например, если Z — это глюконовая кислота (\(C_6H_{12}O_7\)):

\[ \mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_7 + 2\, \mathrm{NaOH} \rightarrow 2\, \mathrm{NaOOCCH}_2 \mathrm{CHOH} \mathrm{CH}_2 \mathrm{COONa} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \]

(Это пример, зависит от точной структуры).

---

Итоговое решение:

• Молекулярная формула: C₃H₄O₃
• Структура: Карбоксильная и гидроксильная группы, например, глиоксильная кислота.
• Уравнение реакции (пример):

\[ \mathrm{C}_3\mathrm{H}_4\mathrm{O}_3 + 2\, \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{C}_3H_2O_3 + \mathrm{H}_2O \]

---

Если нужна более точная структурная формула, уточните, пожалуйста!