"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns²np²/ 1. As    …

Классно, давай разберёмся вместе.

Что значит ns^2 np^2? Это значит, во внешнем (наиболее энергичном) уровне у элемента должно быть 4 электрона распределённых как s^2 и p^2. То есть в валентной оболочке имеет место ns^2 np^2.

Разберём каждый элемент из ряда:

1. As (арсеник): конфигурация [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3. Внешняя оболочка n = 4, там s^2 и p^3 — не ns^2 np^2. Не подходит.

2. C (углерод): конфигурация 1s^2 2s^2 2p^2. Внешняя оболочка n = 2, там s^2 p^2 — подходит.

3. B (бор): конфигурация 1s^2 2s^2 2p^1. Внешняя оболочка имеет p^1 — не подходит.

4. O (кислород): конфигурация 1s^2 2s^2 2p^4. Внешняя оболочка p^4 — не подходит.

5. Si ( кремний): конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2. Внешняя оболочка n = 3, там s^2 p^2 — подходит.

Итак, подходят элементы с номерами 2 и 5.

Замечание по твоему «правильному ответу» 25, 52: здесь это неверно. 25 — Mn, 52 — Te. У Mn и Te внешняя конфигурация не ns^2 np^2, поэтому они не подходят под заданную формулу ns^2 np^2.

Подсказка на будущее: чтобы быстро проверить, достаточно посмотреть на валентную оболочку (последняя заполняемая оболочка) и проверить, сколько там электронов в s и в p подуровнях: должно получиться exactly 4 электронa: s^2 и p^2.

Хочешь ещё такую проверку на практике с другими элементами? Или скажи, если хочешь разобрать почему Mn и Te здесь не подходят.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.