1. Опишите, как меняется взаимодействие между молекулами вещества с изменением расстояния между ними. 2. Охарактеризуйте движение частиц вещества в различных агрегатных состояниях. 3. Объясните свойства веществ в различных агрегатных состояниях на основе МКТ. ответить на вопросы кратко

1) Взаимодействие между молекулами при изменении расстояния - При очень малого расстоянии электроны облаков молекул начинают сильно отталкиваться друг от друга, что резко поднимает энергию system (repulsion). - На расстоянии около равновесия r0 силы притяжения достигают максимума в умеренном диапазоне; система минимизирует потенциальную энергию и молекулы находятся в устойчивом положении. - При увеличении расстояния за пределы r0 притяжение ослабевает быстро (для большинства веществ примерно пропорционально 1/r^6 для диполь-диполь и ван-дер-ваальсовых сил; сильнее для водородных связей/ионных взаимодействий). - На больших расстояниях взаимодействия почти исчезают; молекулы ведут себя как независимые частицы. - Виды сил: ван-дер-ваальсовые (мягкие к слабым взаимодействиям), диполь-дипольные, водородная связь, ионно-электростатические для ионных веществ. 2) Движение частиц в различных агрегатных состояниях - Твёрдое состояние: молекулы/атомы вибрируют вокруг фиксированных положений в кристаллической решётке; translations практически отсутствуют; высокая плотность и упругость; малая способность к сжатию. - Жидкое состояние: молекулы близко друг к другу, но свободно текут; есть как поступательные, так и вращательные движения; молекулы сохраняют среднюю близость, но могут менять соседей; текучесть и падение поверхностного напряжения. - Газообразное состояние: молекулы движутся хаотично с большими скоростями, редко взаимодействуют; частые столкновения с сосудами; большая сжимаемость и возрастание объёма при снижении давления; поведение близко к идеальному газу при низких давлениях и умеренных температурах. 3) Свойства веществ в различных состояниях на основе МКТ - Общий принцип: температура связана с средней кинетической энергией частиц; чем выше T, тем быстрее движутся частицы. - Газы: давление приходит от столкновений с стенками сосуда; закон PV = nRT; KE_avg = (3/2)kT; вещества ведут себя независимо друг от друга при слабых взаимодействиях. - Жидкости: высокие плотности и межмолекулярные взаимодействия; свойствo объёма и формы зависят от сосуда; поверхностное напряжение, вязкость, капиллярность объясняются межмолекулярными силами и движением частиц. - Твёрдое: сильные межмолекулярные связи создают устойчивую решётку; небольшие колебания вокруг позиций; низкая теплопроводность по сравнению с газами, но высокая упругость/модуль сжатия. - Плавление и кипение: при определённой температуре часть межмолекулярных связей ломается, часть энергии идёт на перераспределение степеней свободы (латентная теплота); при этом фазовый переход идёт за счёт баланса кинетической энергии и связующих сил. - При нагревании: во всех состояниях увеличение T повышает подвижность частиц; в газах это ведёт к росту давления и скорости; в жидкостях — к снижению вязкости/поверхностного натяжения; в твёрдых — к увеличению амплитуд колебаний и eventualному плавлению при достижении критических условий.